Question

3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素A的价电子数比B少2，元素D与A同主族，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品：下列说法正确的是（　　）

• A． C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
• B． 原子半径：C＞D＞A＞B
• C． A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
• D． C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；元素A的价电子数比B少2，故A为碳元素；元素D与A为同族元素，则D为Si；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，结合原子序数可知C为Na，E为Cl，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；元素A的价电子数比B少2，故A为碳元素；元素D与A为同族元素，则D为Si；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，结合原子序数可知C为Na，E为Cl．
A．电解饱和NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气与氯气，应电解熔融NaCl得到Na与氯气，故A错误；
B．同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Na＞Si＞C＞O，即C＞D＞A＞B，故B正确；
C．A、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为H₂CO₃、H₂SiO₃、HClO₄，非金属性Cl＞C＞Si，故酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄，故C错误；
D．C与B形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目难度不大．