若NA表示阿伏加德罗常数的值.在4(NH4)2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中.当有NA个电子发生转移时.以下说法错误的是( )A．有$\frac{1}{2}$NA个硫原子被还原B．有$\frac{1}{3}$NA个氮原子被氧化C．有$\frac{3}{4}$NA个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+6NH₃+3SO₂+SO₃+7H₂O的反应中，当有N_A个电子发生转移时，以下说法错误的是（　　）

	A．	有$\frac{1}{2}$N_A个硫原子被还原		B．	有$\frac{1}{3}$N_A个氮原子被氧化
	C．	有$\frac{3}{4}$N_A个二氧化硫分子生成		D．	有$\frac{2}{3}$N_A个硫酸铵分解

分析（NH₄）₂SO₄在强热分解的产物是SO₂、N₂、SO₃、NH₃和H₂O，则N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，结合化合价的变化来解答．

解答解：A．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有$\frac{1}{2}$molS被还原，即当有N个电子转移时，有$\frac{1}{2}$N_A个硫原子被还原，故A正确；
B．反应中N元素的化合价由-3价升高为0，当有N个电子转移时，有$\frac{1}{3}$N_A个氮原子被氧化，故B正确；
C．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有$\frac{1}{2}$molS0₂生成，所以当有N个电子转移时$\frac{1}{2}$N_A个S0₂生成，故C错误；
D．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，当4mol（NH₄）₂SO₄分解时，转移6mol电子，则当有N个电子转移时，有$\frac{2}{3}$N_A个硫酸铵分解，故D正确．
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒的角度解答该题，题目难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．某溶液中有100mL2mol•L^-1 XO₄^-阴离子，加入300mL1mol•L^-1 Na₂SO₃恰好完全反应，已知Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，则还原产物中X元素的化合价为（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．已知溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）水存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-
向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向左移动，（填左或右）且所得溶液显酸性
（2）向水中加NaHCO₃固体，水的电离平衡向右移动（填左或右），且所得溶液显碱性
（3）常温下，0.1mol L^-1CH₃COONa溶液的pH为9 则由水电离出的C（H⁺）=1×10^-5mol/L
（4）液态肼（N₂H₄）和强氧化剂双氧水能反应．若将16g液态肼和．足量 H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出258.0kJ的热量．又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-692.0kJ/mol
（5）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示：

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．完成下列填空：
（1）检查装置气密性的方法是将试管中加入水，关闭弹簧夹，用酒精灯轻轻加热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好；
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；
（4）硬质玻璃管中石棉绒的作用是增大NO和Na₂O₂的接触面积，使反应更加充分；
（5）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠；
（6）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称碱石灰．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A₂D₂分子的电子式为

，E的基态原子的外围电子排布式为3d²4s²．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子 b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键 d． BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl₂（g）═ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D₂（g）═2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI₄和BD气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C₂和A₂进行如下化学反应：C₂（g）+3A₂（g）═2CA₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．