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    将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为

    A.10            B.10.7          C.9.3           D.10.3

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

    （1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    ．
    （2）对溶液I进行操作时，控制溶液pH=9～10（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
    NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    溶解，
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    沉淀．
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Ca（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 12.0
    （3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）①某同学在实验室中用图I装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原是
    盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸
    盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸
    ；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为
    在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
    在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
    ．

    ②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系
    CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
    CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA NaOH 混合溶液的pH
    甲 C（HA）=0.2mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=a
    乙 C（HA）=c1 mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=7
    丙 C（HA）=0.1mol?L-1 C（NaOH）=0.1mol?L-1 pH=9
    丁 pH=2 pH=12 pH=b
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
    a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
    a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
    ．
    （2）若考虑其他组的实验结果，则c1
    ＞
    ＞
    （填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是
    B
    B
    ．
    A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；其中，C（A-）=
    0.05+10-9-10-5
    0.05+10-9-10-5
    mol?L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
    （4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
    ＞
    ＞
    （填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b
    ＜
    ＜
    7（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=
    3.3
    3.3
    ；
    （2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=
    9.7
    9.7
    ；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
    12
    12
    ；
    （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是
    106：1
    106：1
    ．
    （5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是
    白色沉淀
    白色沉淀
    ，其主要原因是（用离子方程式表示）
    AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
    AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
    ．
    （6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．
    a+b=14
    a+b=14
    、
    a＞b
    a＞b
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，(1)将pH=1和pH=5的盐酸等体积混合后，所得溶液的pH为_________；

    (2)将pH=13和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=3的硫酸和pH=12的NaOH溶液混合(忽略体积变化)，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为(    )

    A.1∶9                  B.10∶1                    C.9∶1                    D.1∶10

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