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    8．（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H++H2PO2-．
    （2）NaH2PO2为正（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

    分析 （1）H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子；
    （2）H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性．

    解答 解：（1）H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-，
    故答案为：H3PO2?H++H2PO2-；
    （2）H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，
    故答案为：正盐；碱性．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理，题目难度不大，明确盐的水解原理、电离方程式书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3 溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
    D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA
    B．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NA
    C．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+数为0.5NA
    D．常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
    B．为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾
    C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据信息作答：
    （1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
    ①写出上述制备小苏打的化学方程式：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
    ②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ．通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ．不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以NH4Cl可以循环使用．
    （2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为ClO-+PbO=PbO2+Cl-：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是使Pb2+的利用率提高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据．下列关于水的叙述正确的是（　　）
    A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物
    B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应
    C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂
    D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

    Ka    		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5
    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    （2）pH 相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COONa＞NaClO，两溶液中：[c（Na+）-c（ClO-）]=[c（K+）-c（CH3COO-）]（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）向 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液 pH=5．
    （4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示为实验室制取少量溴苯的装置，回答下列问题：
    （1）烧瓶A中装的物质为苯、液溴和溴化铁，发生反应的化学方程式
    （2）导管B的主要作用是冷凝．
    （3）导管口C处附近会出现白雾，其原因是HBr极易溶于水，遇水蒸气凝结成小液滴
    （4）反应后，向烧杯中滴加AgNO3溶液时观察到的现象是有淡黄色沉淀生成，相应的离子方程式为Ag++Br-=AgBr↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
    B．常温常压下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
    C．25℃时，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
    D．在反应：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2NA

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