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    已知H2（g）+
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    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1，H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1．若燃烧1gH生成液态水，能放出多少热量？
    考点：有关反应热的计算
    专题：计算题
    分析：依据氢气燃烧的热化学方程式结合热化学方程式的意义进行计算．
    解答： 解：已知：①H2（g）+
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    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1，
    ②H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1．
    ①-②得：H2（g）+
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    O2（g）═H2O（l）；△H=-241.8kJ?mol-1-44kJ?mol-1=-285.8kJ?mol-1．
    则燃烧1g氢气生成液态水，能放出的热量为：
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    ×（-285.8kJ?mol-1）=-142.9kJ?mol-1．
    答：若燃烧1gH2生成液态水，能放出142.9kJ的热量．
    点评：本题考查学生盖斯定律的应用，注意热化学方程式的意义是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在1 L 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA
    B、0.1 mol Na参加氧化还原反应，Na转移的电子数目一定是0.1NA
    C、电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64克
    D、18.0g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=1和pH=2的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）B→C的反应类型是
     
    ；E中含有的官能团名称是
     

    （2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：
     

    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是
     
    ．
    （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是
     
    （填代号）．
    a．可用氯化铁溶液鉴别C和D    
    b．C、D含有的官能团完全相同
    c．C、D互为同分异构体    
    d．C、D均能使溴水褪色
    （5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：
     

    ①苯环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，已知O2的密度为ρ g/L，则Cl2的密度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
    （1）生成的黑色物质是
     
    （填化学式）．
    （2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式
     
    ；并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （3）上述实验表明，浓硫酸具有
     
    （填序号）．
         ①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    ①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
    ②配置一定的物质的量浓度的溶液所用的容量瓶必须检查是否漏水，中和测定中所用的锥形瓶必须用待装溶液润洗．
    ③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
    ④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2.1
    ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    ⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．
    A、①③B、②③④
    C、③⑤⑥D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各种物质既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液退色，并且化学反应原理相同的是（　　）
    A、CH2═CH2
    B、SO2
    C、H2
    D、CH3-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醛在空气中易被氧化，沸点为20.8℃．40%的乙醛溶液久置会分层，其上层为无色油状液体．经测定无色油状液体为乙醛的自身加成物（C2H4O）n，其沸点比水的沸点高，分子中无醛基．现根据反应原理：（C2H4O）n
    H+(△)
    nC2H4O，从无色油状液体中提取乙醛．
    （1）若要证明部分乙醛已经被氧化，所用的试剂为
     

    A．银氨溶液       B．石蕊试液       C．水       D．乙醇
    （2）通过
     
    操作，从久置的乙醛中得到无色油状液体，所用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）如图是从无色油状液体中提取乙醛的实验装置，在烧瓶中加入6mol?L-1的硫酸和无色油状液体，加热至沸腾．
    ①实验开始前必须的操作为
     

    ②加热一段时间后发现，烧瓶中混合液逐渐变黑，可能的原因是
     

    A．6mol?L-1的硫酸由于吸水作用而使有机物碳化
    B．6mol?L-1的硫酸由于脱水作用而使有机物碳化
    C．混合液浓度变大，有机物脱水碳化
    ③一同学认为将6mol?L-1的硫酸改为盐酸，实验效果更好．另一同学不支持该观点，理由是
     
    ．
    ④当实验结束时，应先移去
     
    ，再移去
     

    ⑤检验锥形瓶中得到的乙醛水溶液的试剂为
     
    ，反应条件为
     
    ．

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