【题目】利用如图所示的装置收集以下4种气体:①NO2;②NH3;③NO;④SO2 .
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气,可收集的气体有 , 若由A口进气,可收集的气体有 .
(2)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有 , 气体应由口进入.
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸,不能被干燥的气体有 , 气体应由口进入.
(4)在标准状况下,将NO气体充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,再向瓶内慢慢通入O2 , 瓶内液面变化情况是 , 假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为molL﹣1 .
【答案】
(1)①④;②
(2)③; A
(3)②; B
(4)上升;
【解析】解:(1)由B口进气,可收集的气体密度应该大于空气,满足条件的有:①NO2、④SO2;
若由A口进气,可收集的气体,则相当于向上排空气法,气体的密度小于空气,满足条件的为:②NH3,
故答案为:①④;②;(2)若在烧瓶内充满水,不能收集与水反应或易溶于水的气体,能够采用排水法收集的气体为:③NO;气体应该从短导管A进气,液体从长导管B排出,
故答案为:③;A;(3)浓硫酸为酸性干燥剂,能够与浓硫酸反应的碱性气体不能用浓硫酸干燥,如②氨气;干燥气体时,气体应该从长导管B进气,
故答案为:②;B;(4)在标准状况下,将NO气体充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,再向瓶内慢慢通入O2,会发生反应:4NO+2H2O+3O2=4HNO3,随着一氧化氮减少,瓶内液面会上升;
设烧瓶的容积为VL,则标况下VL一氧化氮的物质的量为:n(NO)= = mol,根据氮原子守恒,反应后生成硝酸的物质的量为: mol,则反应后硝酸的物质的量浓度为: = mol/L,
故答案为:上升; .
(1)从B加入气体为向上排空气法收集,气体的密度大于空气的密度;从A进气,为向下排空气法,气体密度小于空气,注意不能使用排空气法水解NO;(2)排水法收集气体时,气体不能与水反应、在水中溶解度较小,如二氧化氮、氨气、二氧化硫等不能使用排水法收集,气体应该采用“短进长出”方法(3)浓硫酸为酸性干燥剂,不能干燥碱性气体;干燥气体时,气体应该从长导管进气,短导管出气;(4)根据一氧化氮与氧气、水的反应方程式进行分析液面变化;设出烧瓶的容积,根据氮原子守恒计算出反应生成硝酸的物质的量,再根据物质的量浓度的概念计算出稀释的物质的量浓度.
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【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO47H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:烧渣 溶液 绿矾 铁黄 已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( )
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2 , 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:
(1)NO的体积为L,NO2的体积为L.
(2)将产生的气体全全释放后,向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为molL﹣1 .
(3)若铜与硝酸刚好反应完全,则原硝酸溶液的浓度为molL﹣1 .
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【题目】制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去).
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 .
(2)收集氨气应使用法,要得到干燥的氨气可选用作干燥剂.
(3)用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥的氨气,引发喷泉的操作是 , 该实验的原理是 .
(4)如果只提供如图Ⅱ所示装置,请说明引发喷泉的方法是
(5)写出氨气催化氧化的化学方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下图所示物质相互转化关系,其中A 为单质,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:C____________;H_________________。
(2)写出A与水蒸气反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验室保存B溶液时常加入少量固体A,其原因是___________________________________。
(4)写出E转变成F的化学方程式___________________________________。
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【题目】将25℃、101kPa 条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L,通入127 mL 水中( 已知水的密度为1.00g·cm-3),得到密度为1.19g.cm-3的盐酸。(已知:25℃、101kPa条件下,气体摩尔体积为24.8 L·mol -1)
(1)此盐酸中溶质的质量分数是多少?________________
(2)此盐酸中HCl 的物质的量浓度是多少?_____________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关电解质的说法中正确的是( )
A.氨溶于水可导电,所以氨是电解质
B.氧化钠熔融时能导电,所以氧化钠是电解质
C.液态的铜导电性很好,所以铜是电解质
D.二氧化硫水溶液的导电性很好,所以二氧化硫是电解质
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