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【题目】利用如图所示的装置收集以下4种气体:①NO2;②NH3;③NO;④SO2
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气,可收集的气体有 , 若由A口进气,可收集的气体有
(2)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有 , 气体应由口进入.
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸,不能被干燥的气体有 , 气体应由口进入.
(4)在标准状况下,将NO气体充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,再向瓶内慢慢通入O2 , 瓶内液面变化情况是 , 假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为molL1

【答案】
(1)①④;②
(2)③; A
(3)②; B
(4)上升;
【解析】解:(1)由B口进气,可收集的气体密度应该大于空气,满足条件的有:①NO2、④SO2

若由A口进气,可收集的气体,则相当于向上排空气法,气体的密度小于空气,满足条件的为:②NH3

故答案为:①④;②;(2)若在烧瓶内充满水,不能收集与水反应或易溶于水的气体,能够采用排水法收集的气体为:③NO;气体应该从短导管A进气,液体从长导管B排出,

故答案为:③;A;(3)浓硫酸为酸性干燥剂,能够与浓硫酸反应的碱性气体不能用浓硫酸干燥,如②氨气;干燥气体时,气体应该从长导管B进气,

故答案为:②;B;(4)在标准状况下,将NO气体充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,再向瓶内慢慢通入O2,会发生反应:4NO+2H2O+3O2=4HNO3,随着一氧化氮减少,瓶内液面会上升;

设烧瓶的容积为VL,则标况下VL一氧化氮的物质的量为:n(NO)= = mol,根据氮原子守恒,反应后生成硝酸的物质的量为: mol,则反应后硝酸的物质的量浓度为: = mol/L,

故答案为:上升;

(1)从B加入气体为向上排空气法收集,气体的密度大于空气的密度;从A进气,为向下排空气法,气体密度小于空气,注意不能使用排空气法水解NO;(2)排水法收集气体时,气体不能与水反应、在水中溶解度较小,如二氧化氮、氨气、二氧化硫等不能使用排水法收集,气体应该采用“短进长出”方法(3)浓硫酸为酸性干燥剂,不能干燥碱性气体;干燥气体时,气体应该从长导管进气,短导管出气;(4)根据一氧化氮与氧气、水的反应方程式进行分析液面变化;设出烧瓶的容积,根据氮原子守恒计算出反应生成硝酸的物质的量,再根据物质的量浓度的概念计算出稀释的物质的量浓度.

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