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    8．对于反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，能否用Zn的浓度变化来表示反应的快慢？

    分析 在反应中，固体或纯液体可视为浓度不变，因而不用固体或纯液体来表示化学反应速率，以此解答该题．

    解答 解：反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑中，Zn为固体，因浓度不变，则不用固体或纯液体来表示化学反应速率，
    答：不能用Zn的浓度变化来表示反应的快慢．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
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    1．（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4，肼的电子式为．
    （2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为放热 （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-aKJ/mol．

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    20．在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度   ④混合气体总体积
    ⑤混合气体总物质的量  ⑥混合气体的平均相对分子质量  ⑦混合气体总质量．
    A．①③⑤⑥B．①②④⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物X的分子式为C13H14O8，图是X发生反应的转化关系图及某些物质的信息：

    已知：E、F、G、H、X都能与NaHCO3溶液反应生成CO2，且1molG和H分别与足量NaHCO3反应消耗NaHCO3的物质的量相同，其中H无支链且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液显紫色分子内有4种不同环境的氢，且个数比为1：1：2：2．请回答：
    （1）有机物B的名称是乙二醇．
    （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O．
    （3）若X不与Fe3+显紫色，则X可能的结构简式是．
    （4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
    已知：I：RCH2Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$RCH2COOH
    Ⅱ：RCH2COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
    由B经过下列途径可合成F（部分条件略）

    N→R的反应类型是取代反应，R→T的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2
    B．把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3
    D．Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓

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    13．写出2-丙醇，1-丁醇分别与浓氢溴酸混合加热的化学方程式．

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    20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．18gH20中含有的中子数为10NA
    B．6.4g铜完全溶解于一定浓度的硝酸时，转移的电子数为0.2NA
    C．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，离子总数为0.3NA
    D．在密闭容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA个HI分子，反应平衡时，吸热7.45kJ

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    配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

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