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    若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
    B、1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA
    C、在1molSiO2晶体中含 Si-O键的数目为2NA
    D、含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．常温常压下，无法计算物质的量；
    B．1个C8H18分子中有25个共价键；
    C．1mol二氧化硅中含硅氧键4mol；
    D．1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移1mol电子．
    解答： 解：A．常温常压下，11.2L气体的物质的量无法求出，故A错误；
    B．1个C8H18分子中有25个共价键，1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA，故B正确；
    C．1molSiO2晶体中，硅原子和4mol氧原子形成共价键，含Si-O键数约为4NA，故C错误；
    D．0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.1NA，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用．
    （1）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为
     
    ；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为
     
    ，K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3价）的两个作用是
     
    ．
    （2）几种常见的单质或化合物反应关系如图：
    ①若B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：A、C转化为D、E反应的化学方程式为
     
    ，E的浓溶液与Cu反应的化学方程
     
    ．
    ②若A为最简单芳香烃，C为常温下为液态的非金属单质，D溶于水完全电离．常用的催化剂B为
     
    ，该反应的反应类型为
     
    ，除去E中混有少量C的通常采用的试剂为
     
    ，方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3×l0-12．在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（　　）
    A、醋酸水溶液中Kw不变，故醋酸对水的电离无影响
    B、该温度下饱和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8
    C、该温度下浓度均为0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
    D、将0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题．引起下列环境污染的原因或处理方法（包括对应的化学方程式）中不正确的是（　　）
    A、SO2、氮氧化物和可吸入颗粒物是导致雾霾产生的主要原因之一
    B、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
    C、用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO 
     催化剂 
    .
     
     C+NO2
    D、向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（　　）
    A、对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    B、向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    C、PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
    D、误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    B、在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
    C、NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH-=NH3?H2O
    D、向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列四种溶液：
    ①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；
    ②pH=13的NaOH溶液；
    ③0.05mol/L的 H2SO4溶液；
    ④0.1mol/L 的Na2CO3溶液．
    则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③
    C、将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2
    D、若将溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：
    BAD的合成路线如下：

    试回答：
    （1）写出结构简式Y
     
      D
     
    ．
    （2）属于取代反应的有
     
    （填数字序号）．
    （3）1molBAD最多可与含
     
    molNaOH的溶液完全反应
    （4）写出反应④方程式
     

    （5）写出B+G→H方程式
     
    ．
    （6）E的同分异构体有下列性质：①与FeCl3反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应，则该同分异构体共有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
    （Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
    （Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
    （Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为
     
    ．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响
     
    ．
    （2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图甲所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．
    （3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP=
     
    ；
    ②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势，其原因是
     
    ．
    ③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）
     
    、
     
    ．

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