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    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)

       A．正极　　   　 B．负极           C．阴极            D．阳极


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    充分燃烧一定量丁烷时放出的热量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（  ）

    A．16xQ    B．8xQ    C．4xQ    D．2xQ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答：

    （1）标明电子转移的方向和数目；

    （2）氧化产物与还原产物的质量比是         ；

    （3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是

    A．氮氧化铝中氮的化合价是-3    

    B．反应中氮气作氧化剂

    C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

    D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

    （1）C元素位于元素周期表第       周期，第        族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为      

    （2）用“大于”“小于”或“等于”填空

    离子半径

    酸性

    还原性

    得电子能力

    N3-       Al3+

    H2SO4        HClO4

    O2-       S2-

    35Cl       37Cl

    （3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为                              。

    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应：                                     

    （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时

    负极上的电极方程式                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，其能量变化如下图所示，

    则Q的值正确的是 （ ）

    A. a－b B. a

    C.－b D. b－a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(     )

    A．平衡向正反应方向移动了          B．物质A的转化率减少了 

    C．物质B的质量分数减小了           D．化学计量数关系a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液含有溶质质量为
    　A.13.8g　　　　 B．69g　　　C． 34.5g　　　D．138g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为证明Fe3+具有较强的氧化性，

    甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。

    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。

    已知：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

    7.9 × 10-4

    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-10

    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-7

     请回答：

    （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                   。

    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

         试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸

     方案：                                                                      

                                                                      。

    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

    实验内容

    实验现象

    甲同学的实验方案

    溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升

    乙同学的实验方案

    无明显现象，pH没有明显变化。

    ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：                         。

    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                             

                                                                     。

    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                     

                                                                        。

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