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    研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法中正确的是（　　）
    A、重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离
    B、对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量
    C、燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法
    D、质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成
    考点：化学研究基本方法及作用
    专题：
    分析：A、温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离；
    B、红外光谱图能确定有机物分子中的基团；
    C、燃烧法能确定有机物中的最简式；
    D、质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量．
    解答： 解：A、温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离，故A正确；
    B、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故B错误；
    C、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C错误；
    D、质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，故D错误，故选A．
    点评：本题考查了研究有机物的方法，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实所对应的方程式不正确的是（　　）
    A、用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    B、纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
    D、向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol KClO3参加反应，生成气体的体积为44.8L
    B、H2C2O4在反应中被还原
    C、ClO2是氧化产物，它可用来净水，在净水时作氧化剂
    D、生成1mol ClO2，反应中转移的电子有1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
    B、Na2S和Na2O2 固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3NA
    C、104g苯乙烯中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键
    D、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如表，其中Z的核电荷数是Y 的两倍．下列说法正确的是（　　）
    XY
    WMZ
    A、M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
    B、原子半径：Z＞M＞X
    C、气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W
    D、W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从海水中制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以氢氧化钠溶液吸收（Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO2）．再用硫酸酸化得单质溴．
    （1）写出各步反应的化学方程式（写出其中任意两个）；
    （2）如海水中溴的含量为0.027%，计算多少吨海水可以制得1.0t溴（假定溴无损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4回答下列问题：
    （1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为
     

    （2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为
     
    ．
    （3）PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，+4价的Pb 被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将a mol PbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少？
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% （即样品起始质量-a点固体质量）/样品起始质量×100%的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO，列式计算x值和m：n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）
    A、X的最高价氧化物能溶于强碱
    B、非金属性：T＜R
    C、气态氢化物稳定性：T＞Z
    D、R与Q的原子核外电子数相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光气（COCl2）、联氨（N2H4）和H2O2具有重要的工业价值．
    Ⅰ．Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H=-108.0kJ/mol 为工业制备光气的一种方法．
    （1）升高温度对该反应的影响为
     
    ．
    （2）在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得相关数据如下表：
    容器反应物
    投入的量    		平衡时
    n（Cl2）/mol    		达到平衡
    所需时间/min    		平衡时
    能量变化/kJ
    甲1mol COCl2n1t1吸热Q1
    乙2mol Cl2和2mol COn2t2放热Q2
    丙2mol COCl2n3t3吸热Q3
    ①Q1+Q2
     
    108.0（填入“＞”、“=”或“＜”，下同）；
    ②t1
     
    t3
    ③乙容器中，n（Cl2）随时间变化的关系图象如图所示，请在图中画出丙容器中n（Cl2），随时间变化关系图象．
    （3）T℃时，在2L的密闭容器中充入4mol光气，若同时发生的反应还有2CO（g）?2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ．T℃时，发生反应：N2H4（l）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（l）△H＜0
    （4）T℃时，向体积为2L的密闭容器中投入0.1mol N2H4（l）和0.1mol H2O2（l），平衡后，N2的物质的量浓度为c1；若其他条件不变，将容器容积缩小1L，重新达到平衡后，N2的物质的量浓度为c2，则c1
     
    c2（“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）H2O2和联氨（N2H4）可以制成新型碱性燃料电池，该电池高效、无污染．该电池负极的电极反应式为
     
    ．

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