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下列关于化合物的说法正确的是:

A.只含有共价键的物质一定是共价化合物

B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C.熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

D.不含非极性键的化合物一定是共价化合物

 

C

【解析】

试题分析:A、只含有共价键的物质可能是单质,错误;B.由两种原子组成的纯净物如:16O于18O形成的氧气,错误;D、不含非极性键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH。

考点:共价化合物的组成和结构的特点。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验

(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液

(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

试回答:

①实验中,需要的仪器有(填序号) ,还缺少的仪器有(填名称)

A托盘天平(带砝码、镊子) B滴定管 C 100mL的量筒 D、100mL的容量瓶

E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶

②实验中,标准KMnO4溶液应装在 式滴定管中,因为

③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会 (填偏大、偏小、无影响)。

④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L,由此,x= 。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会 (填偏大、偏小、无影响)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是

A.对应简单离子半径:Z>X>W

B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z

C.化合物XZW既含离子键,又含共价键

D.Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应,又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应:M (s) +2N (g)==4P (s) +Q (g) ΔH< 0。在一定温度、压强下达到平衡,平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.平衡是N的转化率为50%

B.当温度升高后,则图中θ>450

C.若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大

D.若再加入N,则反应体系中气体密度减小

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分).

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:

A(g)B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1(吸热反应)

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

 

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为_______________。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为_______。平衡时A 的转化率为_____.

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),

n总=_______mol,n(A)=_______mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a= _______________

反应时间t/h

0

4

8

16

C(A)/(mol·L-1)

0.10

a

0.026

0.0065

 

 

 

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是_________________,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为_______mol·L-1

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是:( )

A.C B. CO C. CH4 D. C2H5OH

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是

A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1 5分)

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

(1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去该杂质气体可选用 __;

A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是 ;

A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,但该方法缺点是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式 ;

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是

,此法相比欧洲方法的优点是 。

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H­2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为 ,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是____ 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试(B卷)试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)某有机物X(C12H14O7)的分子中含有多种官能团,其结构简式为:

(其中R1、R2为未知部分的结构),已知X可以发生如图所示的转化:

已知1)向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应; 2)E的核磁共振谱图中只有两个峰,面积比为1:2; 3)G、M(C2H2O4)都能与NaHCO3溶液反应。

(1)写出X的结构简式为 。

(2)1molX与NaOH溶液反应时,消耗 mol NaOH。

(3)E的结构简式是 ;B的命名为_____________________

①写出B转化成D的化学方程式:___________ __________

②写出A溶液与CO2反应的离子方程式:________________ _________。

H与G互为同分异构体,H的分子中只含有醛基、羧基、羟基三种官能团,且同一个碳原子上不 能同 时连有两个羟基,则H的分子结构有______种.

 

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