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    20．下列对各电解质溶液的分析正确的是（　　）
    A．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl-]
    B．硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH-]+2[SO42-]
    C．0.1mol?L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]═[Na+]
    D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO-]与[OH-]都减小，[OH-]/[CH3COO-]也减小

    分析 A．酸碱恰好中和生成盐，根据盐是否水解分析；
    B．根据电荷守恒分析；
    C．根据物料守恒分析；
    D．加水稀释CH3COONa的水解程度增大，OH-的物质的量增大．

    解答 解：A．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，即[H+]＞[OH-]，由[NH4+]+[H+]═[Cl-]+[OH-]可知，[NH4+]＜[Cl-]，故A错误；
    B．硫酸钠溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度：[Na+]+[H+]═[OH-]+2[SO42-]，故B正确；
    C．0.1mol?L-1Na2S溶液中，存物料守恒及Na的物质的量等于2倍的S的物质的量，则2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]═[Na+]，故C错误；
    D．加水稀释CH3COONa的水解程度增大，CH3COO-的物质的量减小，OH-的物质的量增大，则[OH-]/[CH3COO-]增大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了盐的水解原理的应用，题目难度不大，注意把握溶液中的守恒关系，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    11．（1）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的质量是46 g，所含H2O分子的数目是6.02×1024个．
    （2）等质量的SO2和SO3所含分子数目之比为5：4，所含原子数目之比为15：16．

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    11．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．请回答：
    （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染．已知如下信息：
    Ⅰ、
    Ⅱ．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ•mol-1
    ①△H1=+183kJ/mol．
    ②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+2NO=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
    （2）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．△H＜0．CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如图一所示：
    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=0.0375mol/（L．min）．此反应的平衡常数为$\frac{64}{3}$．
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD（填序号）
    A．升高温度    
    B．将CH3OH（g）及时液化移出
    C．选择高效催化剂  
    D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）用间接电化学法除去NO的过程，如图二所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3-．
    （4）①工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，而NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，使溶液中c（H+）增大，抑制HSO3-电离，溶液中SO32-浓度减小．
    ②废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于C12的尾气处理，吸收C12后的溶液仍呈强碱性．则吸收C12后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-；还可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是：Br2+2OH-=BrO-+Cl-+H2O．（用离子方程式表示）

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    8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

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    15．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1氨水中，c（OH-）与c（NH4+）相等
    B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）
    D．10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

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    5．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为5A+4B?4C
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    12．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
    A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
    B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D．1mol固态碘与1mol气态碘多了17.00kJ能量

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    9．下列关于弱电解质的说法中，正确的是（　　）
    A．弱电解质需要通电才能发生电离
    B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH
    C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
    D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小

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    10．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（　　）
    A．此反应为放热反应
    B．断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量
    C．石墨比金刚石稳定
    D．此变化为物理变化

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