Question

1．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min）．下列说法正确的是（　　）

• A． 消耗B 0.08mol
• B． x=2
• C． A的平衡浓度是1.4mol/L
• D． 平衡时气体压强是原来的0.94倍

Answer 1

分析 反应速率之比等于化学计量数之比，V_D=0.2mol/（L•min），V_C=（C）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min），则x：2=0.4mol/（L•min）：0.2mol/（L•min），解得x=4，
    3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
开始 4       2       0       0
转化1.2      0.8     1.6     0.8
平衡2.8      1.2     1.6     0.8
结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算．

解答 解：反应速率之比等于化学计量数之比，V_D=0.2mol/（L•min），V_C=（C）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min），则x：2=0.4mol/（L•min）：0.2mol/（L•min），解得：x=4，
    3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
开始 4       2       0       0
转化1.2      0.8     1.6     0.8
平衡2.8      1.2     1.6     0.8
A．反应消耗B的物质的量为0.8mol，故A错误；
B．根据计算可知x=4，故B错误；
C．A的平衡浓度为：c（C）=$\frac{2.8mol}{2L}$=1.4mol/L，故C正确；
D．气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的：$\frac{2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol}{4mol+2mol}$=$\frac{16}{15}$，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答．