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7.在2L密闭容器中,800℃时2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反应体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)上述反应是(填“是”或“不是”)可逆反应,在第2s时,NO的转化率为60%.
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是b.用O2表示从0--4s内该反应的平均速率v=0.0008mol/(L.s).
(3)当v(NO)=2v(O2)时,该反应是(“是”或“否”)达到平衡状态.

分析 (1)3s时NO的物质的量不再发生变化,达到平衡,转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%;
(2)NO、O2为反应物,浓度减小,0.02molNO极限转化生成NO2为0.02mol,但为可逆反应,生成NO2的浓度小于0.01mol/L;结合v=$\frac{△c}{△t}$计算;
(3)不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,为平衡状态.

解答 解:(1)3s时NO的物质的量不再发生变化,达到平衡,上述反应为可逆反应,第2s时,NO的转化率为$\frac{0.020-0.008}{0.020}$×100%=60%,
故答案为:是;60%;
(2)NO、O2为反应物,浓度减小,0.02molNO极限转化生成NO2为0.02mol,但为可逆反应,生成NO2的浓度小于0.01mol/L,则b为表示NO2变化曲线,用O2表示从0--4s内该反应的平均速率为$\frac{\frac{(0.020mol-0.007mol)×\frac{1}{2}}{2L}}{4s}$=0.0008mol/(L.s),
故答案为:b;0.0008mol/(L.s);
(3)不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,为平衡状态,则当v(NO)=2v(O2)时,该反应是平衡状态,故答案为:是.

点评 本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线,为高频考点,把握图中浓度的变化、表格数据、速率及转化率计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意平衡状态的判定,题目难度不大.

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