Question

12．请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：
某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH₃．
②KBrO₃在反应中生成单质 X，则X的化学式为Br₂．
③根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄         b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X              d．还原性：X＞AsH₃
④在一定条件下，若发生了如下反应，请用双线桥表示该氧化还原反应：
5AsH₃+4H₂SO₄+8KBrO₃=4K₂SO₄+5H₃AsO₄+4H₂O+4Br₂．

Answer 1

分析 ①化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
②根据溴元素化合价的降低情况来计算；
③氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂对应的产物叫还原产物；
④根据化学反应中化合价的升降情况标电子转移情况．

解答 解：①KBrO₃在反应中得到电子，所以KBrO₃是氧化剂，AsH₃变成了H₃AsO₄，所以AsH₃是还原剂，故答案为：AsH₃；　
②设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br₂，故答案为：Br₂；
③a、反应中KBrO₃是氧化剂，H₃AsO₄是氧化产物，氧化性为KBrO₃＞H₃AsO₄，故a正确；
b、AsH₃变成了H₃AsO₄，砷元素化合价升高，所以H₃A_SO₄是氧化产物，故b错误；
c、AsH₃是还原剂，Br₂是还原产物，所以还原性AsH₃＞Br₂，故c正确；
d、K₂SO₄和H₂O中的元素化合价均未变化，既不是氧化产物也不是还原产物，故d错误．
故选ac；
④化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e^-，
故答案为：．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的概念以及电子守恒定律的知识，综合性较强，难度较大．