Question

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B． 向水中通入氯气：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． Na与H₂O反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D． H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na₂O₂固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na₂O₂═4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑

Answer 1

分析 A、硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
B、氯气和水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆成离子；
C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，结合电话守恒和原子守恒分析判断；
D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应实质分析可知，水中¹⁸O在氢氧根离子中；

解答 解：A、硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B、氯气和水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆成离子，反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故B错误；
C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，结合电话守恒和原子守恒分析判断，离子方程式正确为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正确；
D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应实质分析可知，水中¹⁸O在氢氧根离子中，反应的离子方程式为：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═2OH^-+2¹⁸OH^-+4Na⁺+O₂↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及守恒的应用，题目难度不大．