Question

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

1. A.
   将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3
2. B.
   在NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
3. C.
   pH=8的Ba(OH)₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH^-)均为1×10^-8mo1·L^-1
4. D.
   pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H⁺)=c(OH^-)

Answer 1

C
试题分析：A、醋酸是弱酸，稀释促进醋酸电离出H⁺，则稀释1000倍时pH增大不到3个单位，错误；B、碳元素还有部分以CO₃^2—存在，由物料守恒原理可得：c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2—)，错误；C、pH=8的溶液中c(H⁺)=10^—8mol?L^—1，强碱或弱碱均抑制水的电离，则水电离的c(H⁺)=10^—8mol?L^—1，所以水电离的c(OH^－)=10^—8mol?L^—1，正确；D、等体积混合时溶液呈中性，强酸过量显酸性，强碱过量显碱性，错误。
考点：考查电解质溶液、电离平衡、盐类水解、物料守恒、水的离子积、溶液的酸碱性等相关知识。