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    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：
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    （1）A、C、D元素简单离子的半径由大到小为（填微粒符号）
     
    ．
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物的水合物的钾盐共热能发生反应，生成气体单质E反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）F与D同主族且相邻，请说明D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
     
    ．
    用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：
     
    ．写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）B和D可形成两种常见化合物，可分别表示为BD和BD2．BD分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．BD2分子中B的杂化类型为
     
    ．
    分析：ⅡA、ⅢA所处的列数不相邻，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，A为Al、B为C、C为N、D为O、E为Cl，
    （1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
    （2）KClO4与HCl反应生成氯气，根据元素守恒可知还生成KCl与水；
    （3）F与D同主族且相邻，则F为S，同主族自上而下非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
    用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，该阳离子为H2O+，O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子最外层有7个电子；
    该阳离子具有强氧化性与H2S的水溶液反应生成S与H2O，根据电荷守恒可知还生成H+；
    （4）分子结构式为C≡O，三键中含有1个σ键、2个π键；计算CO2分子中C原子价层电子对数确定C原子杂化类型．
    解答：解：短周期中ⅡA、ⅢA所处的列数不相邻，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，A为Al、B为C、C为N、D为O、E为Cl，
    （1）N3-、O2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Al3+，
    故答案为：N3-＞O2-＞Al3+；
    （2）KClO4与HCl反应生成氯气，根据元素守恒可知还生成KCl与水，反应方程式为：8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O，
    故答案为：8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O；
    （3）F与D同主族且相邻，则F为S，同主族自上而下非金属性增强，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故水比硫化氢稳定．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，该阳离子为H2O+，O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子最外层有7个电子，该阳离子的电子式为：精英家教网，该阳离子具有强氧化性与H2S的水溶液反应生成S与H2O，根据电荷守恒可知还生成H+，反应离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+，
    故答案为：氧的非金属性比硫强；精英家教网；2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；
    （4）C和O可形成两种常见化合物，可分别表示为CO和CO2．CO分子结构式为C≡O，三键中含有1个σ键、2个π键，故CO分子中σ键和π键的个数比为1：2．CO2分子中C原子价层电子对数=2+
    4-2×2
    2
    =2，故C原子杂化类型为sp，
    故答案为：1：2；sp．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，注意周期表中ⅡA、ⅢA所处的列数不相邻，学生容易忽略导致无法确定元素，（3）中以信息形式，考查学生阅读能力与知识迁移运用，为常见题型，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?石景山区一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如下变化：

    ①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    ；
    ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
    溶液PH=7
    溶液PH=7
    ．
    （2）已知E及其化合物有以下变化：

    写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
    S+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
    C2H6或N2H4
    C2H6或N2H4
    （任写一个即可）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们原子核外的电子层数之和为10；B元素的化合物种类繁多，数目庞大．C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质；D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物．
    （1）由A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3的溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （2）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ?mol-1，写出其燃烧的化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    ．
    （3）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图：
    ①该反应的化学方程式为
    N2O42NO2
    N2O42NO2

    ②反应进行到25min时，改变的条件可能是
    D
    D

    A、缩小容器体积    B、充入0.4molNO2
    C、充入0.4molN2O4  D、充入0.8molNO2
    ③30min后反应再次达到平衡，此时，Y转化为X的化学平衡常数为
    0.9
    0.9
    （填数值）．
    ④若反应温度不变，在2L的密闭容器中充入1.4molY，反应达平衡后Y的转化率是
    1
    3
    1
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜D＜C＜BB、B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD、常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，它们原子的最外层电子数之和为10，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原于半径A＜B＜CB、A的气态氢化物稳定性大于C的气态氢化物稳定性C、A、C两元素最高价氧化物均可与水化合得到对应的酸D、高温时，A单质可以从C的氧化物中置换得到C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（　　）
    A、原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B、元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC、元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D、元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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