工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2+O2 2SO3正反应放热.为了提高二氧化硫的转化率.下列措施可行的是A．增大氧气的物质的量B．减小氧气的物质的量C．增大二氧化硫的物质的量D．升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+O₂

2SO₃
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下

列措施可行的是（）

A．增大氧气的物质的量	B．减小氧气的物质的量
C．增大二氧化硫的物质的量	D．升高温度

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定体积密闭容器中，进行如下反应：

CO₂(g

) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1) K的表达式为：　　　　　　　　　
(2) 该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L^—1，c(H₂O)为1mol·L^—1，反应达到平衡时，CO的转化率为            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上利用反应:CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)；△H="Q" kJ·mol^-1,制备H₂.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密

闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L^―1)随时间的变化关系如下表:

t/min	CO(g)	H₂O(g)	CO₂(g)	H₂(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.
A.单

位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g),K值___

__(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)达平衡时CO₂的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）一定条件下的可逆反应2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)    △H=" -92.4kJ/mol  " 达到化学平衡状态且其它条件不变时，
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色          ；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向        方向移动。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A(g)＋B(g)

C(g) 达到平衡时，C的体积分数为40％。试回答有关问题：
(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为___________，C的体积分数为_________．
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为_________．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于反应2A(g)+B(g)