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    12．下列现象不能用氢键解释的是（　　）
    A．冰的密度小于液态水B．氨气易液化
    C．HF的沸点高于HID．有机物普遍存在同分异构现象

    分析 N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题．

    解答 解：A．冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故A不选；
    B．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B不选；
    C．HF分子之间能形成氢键，沸点高于HI，故C不选；
    D．有机物普遍存在同分异构现象，与碳原子的成键方式等有关，与氢键无关，且很多有机物中不存在氢键，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
    B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
    C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol•L-1）10.10.01
    pH2.503.003.50
    当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
    D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．

    （1）写出物质B的电子式；D元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族
    （填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）写出下列反应的化学反应方程式：
    ⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    ⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
    （3）写出反应的离子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    （4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）⑦
    （5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒； Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中国药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理医学奖．她发现了青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命．青蒿素的结构如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H22O5
    B．易溶于乙醚等有机溶剂
    C．可发生取代反应，不能发生氧化反应
    D．在强酸或强碱性溶液中不能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（　　）
    A．金刚石B．氟化镁C．冰D．金属钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．  
    （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是①，半径最大的是⑦，化学性质最稳定的是⑩，非金属性最强的是⑥，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨．
    （2）③最高价氧化物的结构式O=C=O，⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
    （3）工业制取单质⑦的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，实验室制取单质⑨的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关金属晶体的说法不正确的是（　　）
    A．金属Cu的晶体的配位数为12
    B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    C．金属的延展性可以用电子气理论解释
    D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学和科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
    C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO、H2、CH3OH均是清洁能源，一定条件下存在如下转化：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）上述物质的有关化学键的键能（单位：kJ•mol-1）数据如下
    C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
    ①上述生成CH3OH的反应的△H=-90kJ/mol．
    ②若2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1，一定条件下，CH3OH（g）可进一步转化为CH30CH3（g）与H2O（g），试写出对应的热化学方程式：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.7kJ/mol．
    （2）分别向a、b、c三个容积相同的恒容密封容器中冲入10molCO与20molH2，在适当条件下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反应过程中H2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图中a、b、c曲线所示．

    ①b容器中的反应在3min时达到平衡，则b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
    ②容器a、b中的反应条件的差异是b中使用催化剂，若a、c容器中的反应温度不同，则温度较低的容器是b（选填a或c）．
    ③a容器中反应的平衡常数=1，三个容器中平衡常数相对大小关系为c＞a=b．
    为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某科研小组设计了三组实验，部分实验数据如下表所示．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa） 
     ①160  $\frac{2}{3}$1 
     ② x $\frac{2}{3}$ 5
     ③ 260y  5
    则x=160，y=$\frac{2}{3}$．

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