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    4．电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）下列说法正确的是（　　）
    A．图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是亚硫酸
    B．b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
    C．电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）
    D．电子由a经内电路流向b电极

    分析 A．根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4；
    B．b电极连接的是外电源正极，b为阳极，阳极是物质失去电子，发生氧化反应，这里SO32-失去电子被氧化成SO42-，据此写出电极反应式；
    C．电解过程中阴极区放氢生碱，水变为氢氧化钠，阴极区变化的质量等于氢氧化钠的质量减去消耗水的质量，根据电子守恒计算；
    D．电解池中，电子不通过溶液，溶液中导电是离子在对应的电极处得到或失去电子，不是直接电子流经，据此分析解答．

    解答 解：A．根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，故A错误；
    B．b电极为阳极，SO32-失去电子被氧化成SO42-，电极反应式为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，B项没有配平，故B错误；
    C．电解过程中阴极区放氢生碱，水变为氢氧化钠，阴极区变化的质量等于氢氧化钠的质量减去消耗水的质量，根据电子守恒计算，
    2e-～Na2SO3 ～2H2O～2NaOH～阴极区变化的质量
              126g        36g      80g              44g
              12.6g                                      x
    解得：x=4.4g，故C正确；
    D．电解池中，电子不通过溶液，导电主要是溶液中的离子起作用，离子在对应的电极处得到或失去电子，不是直接电子流经，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电化学知识，分析清楚阴极和阳极的电极反应，牢牢把握电子守恒是解答的关键．本题难度中等，是中档题．

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    B．放电时，负极反应为式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
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    A．常温下，3.65gHCl与1.7gNH3混合后，气体分子总数是0.2NA
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    C．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
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    下列说法正确的是（　　）
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