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    【题目】利用有机物苯实现电化学储氢的原理如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A.Ag-Pt极的电极反应式为：C6H6＋6H＋＋6e－== C6H12

    B.总反应式为2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑

    C.通电后H+离子由左池向右池迁移

    D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO2生成

    【答案】B

    【解析】

    A． 根据电解装置示意图，右池B极的Ag-Pt电极为阴极，电极反应式为：C6H6＋6H＋＋

    6e-=C6H12，故A正确；

    B． 总反应式条件没有注明“电解”两字，故B错误；

    C． 左池电极反应式为2H2O－4e－==O2↑+4H+，根据电荷守恒，通电后阳离子移向阴极，H+离子由左池向右池迁移，故C正确；

    D．1个氧气参与反应转移4个电子，则当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO2生成，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是（ ）

    A.W与Z具有相同的负化合价

    B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W

    C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某浅黄色固体化合物X（含四种元素）的组成。某化学兴趣小组称取 3.60g 该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

    已知：① 热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到 4.00g白色沉淀；

    ② 热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：

    （1）X 的化学式是_____。

    （2）固体X 在 300℃下反应的化学方程式是_____。

    （3）将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度，可生成1.55g黑色固体（纯净物），请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子_____。

    （4）该兴趣小组进一步查阅资料发现，在隔绝空气加热条件下，该化合物 X 还生成黑色能自燃并且具有铁磁性的粉末。则其可能发生的化学方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）

    A.联氨的水溶液中不存在H+

    B.曲线M表示pOH与的变化关系

    C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

    D.N2H5Cl的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钒（VO2）是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒（ IV ）碱式碳酸铵晶体,过程如下:

    V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O

    回答下列问题：

    （1）步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为____。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液,从环境角度考虑,该方法的缺点是_______。

    （2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO2+能被O2氧化。

    ①药品填装完成后的实验操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。

    ②若无装置B,则导致的后果是____。

    （3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟,使反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜,得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,除去水分,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。用饱和NH4 HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是____。

    （4）测定氧钒（ IV ）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

    称量4.246g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点,消耗体积为30.00 mL。（滴定反应:VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O）

    ①NaNO2溶液的作用是____。

    ②粗产品中钒的质量分数为____（精确到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是

    A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

    C. 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化

    D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个

    ①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

    ②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

    ③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L

    ④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA

    ⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

    ⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ）

    A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1

    B.①的反应热为221kJ·mol-1

    C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NA

    B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

    C.0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA

    D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA

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