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    利用反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置．试回答：
    （1）该原电池的正极材料是
    石墨
    石墨
    ，负极材料是
    铜
    铜
    ，电解质溶液是
    FeCl3溶液
    FeCl3溶液
    ．
    （2）该原电池的负极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，正极反应式是
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．
    分析：根据反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，依次分析解答．
    解答：解：（1）由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，
    故答案为：石墨；铜；FeCl3溶液；
    （2）负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+，
    故答案为：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为
    C
    C
    ，电极反应式为
    Fe3++e-=Fe2+
    Fe3++e-=Fe2+
    ；负极为
    Zn
    Zn
    ，电极反应式为
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2设计原电池装置．
    （1）在框图中画出实验装置图，并指出：
    负极材料为
    Zn
    Zn
    ，电极反应式为：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；
    正极材料为
    比Zn不活泼金属或碳
    比Zn不活泼金属或碳
    ，电极反应式为：
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ；
    （2）若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的质量为
    6.5
    6.5
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应Zn+2FeCl3====ZnCl2+2FeCl2组成一个化学电池。

        （1）画出装置图，并指出正极为__________，电极反应式为_______；负极为_______，电极反应式为________。

        （2）若电池内溶液为100 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度是__________，导线上通过的电子是__________mol。

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。试回答：

      （1）该原电池的正极材料是______，负极材料是_____，电解质溶液是_____。

      （2）该原电池的负极反应式是_____，正极反应式是_____。

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