Question

16．如图所示是元素周期表中短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数为A原子核外电子总数的4倍，则下列推断正确的是（　　）

• A． A、B、C三者均为非金属元素
• B． B与C只能形成一种共价化合物
• C． A与B、A与C均可形成离子化合物
• D． A、B、C三者最外层电子数之和为40

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中位置，可A处于第二周期，B、C处于第三周期，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，设A的原子序数x，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，以此来解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中位置，可A处于第二周期，B、C处于第三周期，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，设A的原子序数x，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，
A．A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，三种元素都是非金属，故A正确；
B．P与Cl可以形成PCl₃、PCl₅，故B错误；
C．P与O、O与Cl均可以形成共价化合物，故C错误；
D．A、B、C三者最外层电子数分别为6、5、7，之和为18，故D错误．
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系的应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系．