【题目】氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为__________,有较强的_________(填氧化、还原)性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为_____________________。
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S,其物质转化如图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是__________。该图示的总反应为_______
【答案】+1 氧化 Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 2ClO3—+SO2=ClO2+SO42— 2:5 Cu、H、Cl 2H2S+O2=2S↓+2H2O
【解析】
(1)NaClO中Na元素是+1价,O元素是-2价,结合正负化合价的代数和计算Cl元素的化合价;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,同时应生成硫酸钾;
②可从电子得失守恒的角度计算,也可通过离子方程式计算;
(3)结合图示分析元素化合价的变化,并判断反应物和生成物,再结合守恒法写出总反应方程式。
(1)NaClO中Na元素是+1价,O元素是-2价,有正负化合价的代数和可知Cl元素的化合价为+1价,次氯酸钠具有强氧化性,有杀菌消毒的作用;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,同时应生成硫酸钾,反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,反应中ClO2为氧化剂,Cl元素化合价由+4价降低为-1价,Mn2+为还原剂,元素化合价由+2价升高到+4价,氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5;
(3)据图中各元素化合价知,Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价,所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素;图示反应物为H2S和O2,生成物为S和H2O,Fe2+和Cu2+起催化作用,发生的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A. 加入10mL 0.08mol·L-1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释
C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],反应实际为两步进行:
I:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1
II:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1
已知:H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1
①请写出以NH3、CO2为原料,合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
②T1℃时,在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产,n(NH3)/n(CO2)=x,如图是CO2平衡转化率()与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率=________%。
③当x=1.0时,若起始的压强为p0kPa,水为液态,平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。
(2)用CO2和H2合成甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。在T℃时,甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得平衡时有关数据如下:
①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2,则甲中CO2的平均反应速率____________。
②下列说法正确的是________(填字母编号)。
A.2c1<c3 B.z<2y C.p3>2p2 D.α1+α3>1
(3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11],溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。提示:图中A代表沉淀或者溶液
(1)检验提纯后的KCl中是否还含有SO42-的方法是____________________________。
(2)用提纯后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化钾溶液,回答下列问题:
①根据计算,所需称量的KCl的质量为__________。
②容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的______。(填数字符号)
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________(填选项代号)。
A.配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠 B.没有洗涤烧杯内壁
C.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D.定容时俯视
(3)试剂Ⅰ的名称为______,试剂Ⅱ的化学式为______,试剂Ⅲ的化学式为_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】雾霾中含有多种污染物,其中有氮氧化物(NOx)、CO、SO2等,给人类健康带来了严重影响,化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原消除污染。请写出CH4与NO2反应的化学方程式_____________。
(2)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1
则反应的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1
(3)氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);实验测得平衡常数 与温度的关系如下图所示。回答下列问题:
①该反应正反应的活化能___(填“>”或“<”)逆反应的活化能。
②反应速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,T℃时,k正_____k逆(填“>”、“<”或“=”)。
③T℃时,在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g),5min时测得xSO3=0.2,此时平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动,=___(保留2位小数)。
(4)已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=-180.6kJ/mol,在某表面催化剂的作用下,NO可以分解生成N2、O2,其反应机理可简化为:
第一步:2NO →N2O2 快
第二步:N2O2 →N2+O2 慢
下列表述正确的是____(填标号)。
A.所有化合反应都是放热反应
B.N2O2是该反应的的中间产物
C.加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH,加快反应速率
D.第一步的活化能比第二步低
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:A是来自石油的重要的基本有机化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A的电子式为____,C的名称_____,F的结构简式_____。
(2)D分子中的官能团名称是_____,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_____。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:③_______,反应类型_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究生铁的锈蚀,下列分析不正确的是
序号 | ① | ② | ③ |
实验 | |||
现象 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 1小时观察 到明显锈蚀 |
A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B. ②中,生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C. ③中正极反应:O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 对比①②③,说明苯能隔绝O2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的( )
A. 标准状况下,2L SO2和足量O2反应最终生成2L SO3
B. 平衡时,再向容器中通入O2,可使SO2的转化率达到100%
C. 平衡时,SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍
D. 平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:
(1)如何检查乙装置的气密性?________________。
(2)乙装置中湿沙子的作用是________________。
(3)B处发生反应的化学方程式为_________________。
(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是________________。
(5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com