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【题目】氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

1NaClOCl的化合价为__________,有较强的_________(填氧化、还原)性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________

2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

KClO3SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为_____________________

ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去,本身还原为Cl,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________

3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应可以回收S,其物质转化如图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是__________。该图示的总反应为_______

【答案】+1 氧化 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 2ClO3+SO2=ClO2+SO42— 2:5 CuHCl 2H2S+O2=2S↓+2H2O

【解析】

(1)NaClONa元素是+1价,O元素是-2价,结合正负化合价的代数和计算Cl元素的化合价;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;

(2)KClO3SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,同时应生成硫酸钾;

②可从电子得失守恒的角度计算,也可通过离子方程式计算;

(3)结合图示分析元素化合价的变化,并判断反应物和生成物,再结合守恒法写出总反应方程式。

(1)NaClONa元素是+1价,O元素是-2价,有正负化合价的代数和可知Cl元素的化合价为+1价,次氯酸钠具有强氧化性,有杀菌消毒的作用;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(2)KClO3SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,同时应生成硫酸钾,反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-

ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,反应中ClO2为氧化剂,Cl元素化合价由+4价降低为-1价,Mn2+为还原剂,元素化合价由+2价升高到+4价,氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为25

(3)据图中各元素化合价知,Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价,所以化合价不变的是CuHCl元素;图示反应物为H2SO2,生成物为SH2OFe2+Cu2+起催化作用,发生的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )

A. 加入10mL 0.08mol·L1NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释

C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L1的盐酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。

(1)工业上以CO2NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],反应实际为两步进行:

I2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H1=-272kJ·mol-1

IIH2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+138kJ·mol-1

已知:H2O(l)==H2O(g) H3=+44kJ·mol-1

①请写出以NH3CO2为原料,合成尿素和液态水的热化学方程式______________

T1℃时,在1L的密闭容器中充入CO2NH3模拟工业生产,n(NH3)/n(CO2)=x,如图是CO2平衡转化率()x的关系。求图中ANH3的平衡转化率=________%。

③当x=1.0时,若起始的压强为p0kPa,水为液态,平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)

(2)CO2H2合成甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ·mol-1。在T℃时,甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得平衡时有关数据如下:

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2,则甲中CO2的平均反应速率____________

②下列说法正确的是________(填字母编号)

A2c1<c3 Bz<2y Cp3>2p2 Dα13>1

(3)NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中c(CO32-)c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7K2(H2CO3)=5×10-11],溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(“>”“=””)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。提示:图中A代表沉淀或者溶液

1)检验提纯后的KCl中是否还含有SO42-的方法是____________________________

2)用提纯后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化钾溶液,回答下列问题:

①根据计算,所需称量的KCl的质量为__________

②容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的______。(填数字符号)

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________(填选项代号)。

A.配制前容量瓶内壁刻度线以下存有水珠 B.没有洗涤烧杯内壁

C.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D.定容时俯视

3)试剂Ⅰ的名称为______,试剂Ⅱ的化学式为______,试剂Ⅲ的化学式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾中含有多种污染物,其中有氮氧化物(NOx)、COSO2等,给人类健康带来了严重影响,化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。

1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原消除污染。请写出CH4NO2反应的化学方程式_____________

2)汽车尾气中CONO2气体在一定条件下可以发生反应:

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.8kJ·mol-1

4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) H=-1200kJ·mol-1

则反应的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H=_____kJ·mol-1

3)氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);实验测得平衡常数 与温度的关系如下图所示。回答下列问题:

①该反应正反应的活化能___(填)逆反应的活化能。

②反应速率v=V-V=kxSO2·xNO2-kxSO3·xNOkk分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,T℃时,k_____k(填“=”)。

T℃时,在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)1molNO2(g)5min时测得xSO3=0.2,此时平衡向___(填)反应方向移动,=___(保留2位小数)。

4)已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=180.6kJ/mol,在某表面催化剂的作用下,NO可以分解生成N2O2,其反应机理可简化为:

第一步:2NO →N2O2

第二步:N2O2 →N2+O2

下列表述正确的是____(填标号)

A.所有化合反应都是放热反应

BN2O2是该反应的的中间产物

C.加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH,加快反应速率

D.第一步的活化能比第二步低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:A是来自石油的重要的基本有机化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

(1)A的电子式为____,C的名称_____,F的结构简式_____

(2)D分子中的官能团名称是_____,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_____

(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:③_______,反应类型_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究生铁的锈蚀,下列分析不正确的是

序号

实验

现象

8小时未观察

到明显锈蚀

8小时未观察

到明显锈蚀

1小时观察

到明显锈蚀

A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中,生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C. ③中正极反应:O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 对比①②③,说明苯能隔绝O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的( )

A. 标准状况下,2L SO2和足量O2反应最终生成2L SO3

B. 平衡时再向容器中通入O2可使SO2的转化率达到100%

C. 平衡时,SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:

(1)如何检查乙装置的气密性?________________

(2)乙装置中湿沙子的作用是________________

(3)B处发生反应的化学方程式为_________________

(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是________________

(5)对比甲、乙两装置的BK,B的优点是____________

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