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    11．下列各组化合物中，各化合物都有相同数目的同分异构体的是（　　）
    A．CH2O与C2H4O2B．C4H10与C4H6OC．CF2Cl2与C2F2Cl2D．C4H10与C3H6

    分析 A．CH2O只能是甲醛，C2H4O2可以是乙酸或甲酸甲酯；
    B．C4H10只能是烷烃，根据碳链异构确定同分异构体，C4H6O可以是烯醛或烯酮或环酮等；
    C．根据甲烷是正四面体来解答；
    D．C4H10只能是烷烃，根据碳链异构确定同分异构体，C3H6可以是烯烃或环烷烃；

    解答 解：A．CH2O只能是甲醛，C2H4O2可以是乙酸或甲酸甲酯，同分异构体的数目不同，故A错误；
    B．丁烷（C4H10）有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，C4H6O作为烯醛有：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO CH2=C（CH3）CHO，所以同分异构体的数目不同，故B错误；
    C．根据甲烷是正四面体，CF2Cl2与C2F2Cl2是同分物质，不存在同分异构体，故C错误；
    D．丁烷（C4H10）有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，C3H6只能是丙烯或环丙烷，所以同分异构体的数目相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进行简单判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．CaC2含C≡C键B．Mg3C2含C-C键C．As4S4含As-As键D．S8含S=S键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是（　　）
    A．N2B．NH3C．NOD．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．32gO2所含的氧原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA
    C．1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
    D．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A．用活性炭去除冰箱中的异味
    B．用热碱水清除炊具上残留的油污
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．1，2一二氯乙烯有如图两种结构．
    试回答下列问题：
    （1）A、B分子中所含化学键类型相同（填“相同”或“不同”，下同），分子极性不同；
    （2）A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是B；
    （3）将A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物质C，则C的结构简式为CHClBrCHClBr，C物质有（填“有”或“无”）手性异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
    已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
    ①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    ②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
    现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别和100mL物质的量为5mol/L的稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积．（标准状况测定）如表所示：
    实验编号abc
    样品质量（g）9.612.864.0
    气体体积（L）5.046.72V
    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
    （1）a实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
    （2）b实验结束后，溶液的pH=0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某研究小组探究：
    I．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
    Ⅱ．SO2 和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[1.0mol/L 的 Fe（N03）3 溶液的 pH=1]请回答下列有关问题：
    探究I
    （l）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
    ①装置A中反应的化学方程式是Cu+2H2S04（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS04+SO2↑+2H2O
    ②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是AC （填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究Ⅱ
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与N03?反应；猜想3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下 进行实验．应选择的替换溶液是c （填序号）．
    a．0.1mol•L-1 NaNO3  b.1.5mol•L-1Fe（NO3）2   c.6.0mol•L-1 NaNO3和HCl等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （1）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka（HCN）=6.17x10-10．处理含CN-废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
    ③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
    工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
    （3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．下表为该反应在不同温度时的平衡常数．
    温度/400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．
    （7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．

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