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某种气态烷烃和具有一个双键的气态烯烃组成的混合气体,其平均相对分子质量为36,取标准状况下的此种混合气体4.48L,通过足量溴水中,称量得知溴水增重2.8g,则此两种烃可能是(  )
A、甲烷与丁烯
B、甲烷与丙烯
C、丙烷与乙烯
D、乙烷与丙烯
考点:有关混合物反应的计算
专题:计算题
分析:混合气态烃的平均相对分子质量为36,计算混合气体物质的量,再根据m=nM计算混合气体的质量,溴水增重2.8g为烯烃的质量,计算烯烃的物质的量,进而计算烯烃的摩尔质量,确定烯烃分子式.
解答: 解:混合气态烃的平均相对分子质量为36,标况下4.48L混合气体的物质的量为
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,故混合气体的总质量为0.2mol×36g/mol=7.2g,溴水质量增重2.8g为烯烃的质量,故剩余烷烃的质量为7.2g-2.8g=4.4g,则烷烃的分子量跟烯烃分子量之比就是44:28,故选:C.
点评:本题考查有机物分子式确定,难度中等,根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6).下列说法不正确的是(  )
A、硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO2
B、强酸、强碱均可将硅酸铜钡(BaCuSi2O6)完全溶解
C、将CO2通入硅酸钠溶液中,可形成硅酸溶胶
D、泡花碱可以用作防火材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)△H=-566kJ.mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+
1
2
O2 (g)△H=-226kJ.mol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )
A、CO的燃烧热为283 kJ
B、
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C、2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol
D、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2x6.02×l023

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)化学式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烃的结构简式为
 

(2)已知三氟苯乙烯的分子式为C8H5F3,则它的同分异构体(三个氟均连在苯环上,同时含有碳碳双键)除  外,还有
 
种.
(3)某链状有机物分子中含a个-CH3,b个-CH2-,m个,n个,其余为-OH,则-OH的个数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品.
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO2、4mol CH4,发生反应:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).平衡体系中各组分的浓度为:
物 质CH4CO2COH2
平衡浓度(mol?L-10.51.01.01.0
①在该条件下达平衡时,CH4的转化率为
 

②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1kJ?mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H2  kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3  kJ?mol-1
求反应CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=
 
kJ?mol-1
(2)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下,发生反应:CO2+CH4?CH3COOH,温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1,请回答下列问题:

①250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②为提高上述反应CH4的转化率,可采取的措施有
 
(写2种).
(3)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是:500℃时,CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件):
 

(4)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图2所示:
①根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
 
范围内(填字母序号).
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
a.100℃以下   b.100℃~300℃c.300℃~350℃d.350℃~2050℃
②放电时,电极A为
 
极.
③放电时,内电路中Na+的移动方向为
 
(填“从A到B”或“从B到A”).
④充电时,总反应为Na2Sx=2Na+xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉,用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子,根据下列情况回答:
(1)若最终余下铁粉和铜粉,则溶液中没有
 
离子,只有
 
离子.
(2)若只剩余铜粉,则溶液中没有
 
离子,而有
 
离子,还可能有
 
离子.
(3)若铁粉和铜粉均全部溶解,则溶液中一定还有
 
离子,可能还有
 
离子.

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下列说法正确的是(  )
①Cl2的化学性质活泼,它与H2混合后立即发生爆炸;
②实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收;
③新制氯水的氧化性强于久置氯水;
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液;
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水.
A、③B、③⑤C、①②③D、②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
①NaOH固体     ②H2O     ③CH3COONa固体    ④NaNO3固体   ⑤KCl溶液.
A、②④B、①②
C、②③⑤D、②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)盐酸 (2)酒精 (3)SO2 (4)熔融的BaSO4 (5)液态HCl (6)硫酸 (7)蔗糖(8)铜(9)CaO(10)Al2O3(11)CO2(12)CO
上述物质属于电解质的是
 

属于非电解质的是
 

能导电的是
 

属于酸性氧化物的是
 

属于碱性氧化物的是
 

任选一个电解质写出相应的电离方程式:
 

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