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    某种气态烷烃和具有一个双键的气态烯烃组成的混合气体，其平均相对分子质量为36，取标准状况下的此种混合气体4.48L，通过足量溴水中，称量得知溴水增重2.8g，则此两种烃可能是（　　）
    A、甲烷与丁烯
    B、甲烷与丙烯
    C、丙烷与乙烯
    D、乙烷与丙烯
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：混合气态烃的平均相对分子质量为36，计算混合气体物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水增重2.8g为烯烃的质量，计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，确定烯烃分子式．
    解答： 解：混合气态烃的平均相对分子质量为36，标况下4.48L混合气体的物质的量为
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，故混合气体的总质量为0.2mol×36g/mol=7.2g，溴水质量增重2.8g为烯烃的质量，故剩余烷烃的质量为7.2g-2.8g=4.4g，则烷烃的分子量跟烯烃分子量之比就是44：28，故选：C．
    点评：本题考查有机物分子式确定，难度中等，根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是（　　）
    A、硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO2
    B、强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解
    C、将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶
    D、泡花碱可以用作防火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ．mol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3 （s）+
    1
    2
    O2 （g）△H=-226kJ．mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A、CO的燃烧热为283 kJ
    B、
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
    D、CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
     

    （2）已知三氟苯乙烯的分子式为C8H5F3，则它的同分异构体（三个氟均连在苯环上，同时含有碳碳双键）除  外，还有
     
    种．
    （3）某链状有机物分子中含a个-CH3，b个-CH2-，m个，n个，其余为-OH，则-OH的个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、4mol CH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
    物 质CH4CO2COH2
    平衡浓度（mol?L-1）0.51.01.01.0
    ①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为
     
    ．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
    求反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4?CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1，请回答下列问题：

    ①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有
     
    （写2种）．
    （3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）：
     
    ．
    （4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：
    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
     
    范围内（填字母序号）．
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    a.100℃以下   b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为
     
    极．
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为
     
    （填“从A到B”或“从B到A”）．
    ④充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应．若不考虑阴离子，根据下列情况回答：
    （1）若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有
     
    离子，只有
     
    离子．
    （2）若只剩余铜粉，则溶液中没有
     
    离子，而有
     
    离子，还可能有
     
    离子．
    （3）若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有
     
    离子，可能还有
     
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；
    ②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；
    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
    ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；
    ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水．
    A、③B、③⑤C、①②③D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体     ②H2O     ③CH3COONa固体    ④NaNO3固体   ⑤KCl溶液．
    A、②④B、①②
    C、②③⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盐酸 （2）酒精 （3）SO2 （4）熔融的BaSO4 （5）液态HCl （6）硫酸 （7）蔗糖（8）铜（9）CaO（10）Al2O3（11）CO2（12）CO
    上述物质属于电解质的是
     
    ；
    属于非电解质的是
     
    ；
    能导电的是
     
    ；
    属于酸性氧化物的是
     
    ；
    属于碱性氧化物的是
     
    ；
    任选一个电解质写出相应的电离方程式：
     
    ．

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