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    电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（    ）
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．氢氧燃料电池的正极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－
    C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
    D．铅蓄电池的正极发生的反应是 Pb(s) - 2e—+SO42—（aq）= PbSO4(s)
    C
    A不正确，锌锰干电池中碳棒是正极，氢离子得到电子，A不正确。B不正确，因为电解质不一定是碱性溶液。原电池中负极失去电子，被氧化，所以氢气在负极通入，C正确。原电池中正极得到电子，D不正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。
    已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
     =+230kJ·mol-1
     =-390kJ·mol-1
    铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                  。
    （2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是           ；
    ②装置中Cu电极上的电极反应式为                                          。

    （3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为                                       。
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由      色变为     色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
    A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是____________。
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小
    （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
    （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
    （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________ mol·L－1。
    (5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
    (6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H2O，
    Ag2O + H2O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断，氧化银是
    A．正极，并被还原B．负极，并被氧化
    C．正极，并被氧化D．负极，并被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为：
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn( OH )4+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是
    A．电池放电时，正极附近溶液的碱性增强
    B．电池放电时，负极反应为
    C．电池充电时，阳极反应为
    D．充电时锌极与外电源正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是（  ）
    A．锌为电池负极，发生氧化反应
    B．电解质溶液是酸性溶液
    C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
    D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共8分）新型高能钠­硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xSNa2Sx。
    (1)放电时Na发生________反应(填：氧化或还原)，S作________极
    (2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。
    (3)放电时负极反应为_______________________；
    (4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时，消耗金属Na的质量为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：
    LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5 + 6Ni(OH)2
    下列说法正确的是（ ）                 
    A．充电时储氢合金作阳极
    B．放电时每转移6mol电子，有6molNiO（OH）被氧化
    C．充电时阳极周围PH增大
    D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O

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