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    某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是（　　）
    A、一定同时含有三种金属杂质
    B、一定不含有杂质铜
    C、一定含有杂质镁
    D、可能同时含有杂质镁、铝或其中一种
    考点：常见离子的检验方法,几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：根据二价金属与酸反应的化学方程式计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属之间，以此分析解答．
    解答： 解：将不纯的铁当作纯二价金属M，设其相对分子量为X，则
      M～H2
     X    22.4L
    5.6g   2.24L
    则X=56
    所以一定含有铜，可能同时含有杂质镁、铝或其中一种；
    故选D．
    点评：本题考查平均相对分子量的计算，均值法在解题中的应用，避免了方程式的大量使用和计算，解题迅速方便．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关硫化物的几个问题．
    （1）H2S在空气中可以燃烧．
    已知：①2H2S（g）+O2（g）  2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
    ②S（s）+O2（g）  SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
    H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．
    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，其电离方程式是
     
    ．
    ②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-．海水的pH会
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    ③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是
     
    ．
    ④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是
     
    ．
    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：
    写出反应③的化学方程式
     
    ．B溶液中加入NaOH溶液的现象是
     
    ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为
     
    ．反应④的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）
     
     c（CH3COO-） （“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
     
    ，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是
     
    ．
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极的电极反应式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （5）拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4?2H2O）可以降低土壤的碱性．试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理
     
    ．
    （2）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为
     
    ．
    （3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
     
    ．（填写化学式，只填一种即可）
    （4）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼．电解时，用
     
    作阴极，
     
    作阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（　　）
    酸HClO4H2SO4HClHNO3
    Ka1.6×10-5Ka1：6.3×10-91.6×10-94.2×10-10
    A、温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响
    B、在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
    C、在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4?2H++SO42-
    D、这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、Cl2
    C、NaHCO3
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组离子中，不能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、CO32-、Cl-
    B、Ba2+、Na+、Cl-
    C、H+、SO42-、OH-
    D、Ag+、Al3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是（　　）
    A、播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊
    B、火力发电是将化学能直接转化为电能
    C、维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质
    D、过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒

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