【答案】
分析：（1）有效“减碳”的手段之一是节能，利用太阳光催化分解水制氢最节能；
（2）①从3min到9min，CO
2的浓度由0.5mol/L降低为0.25mol/L，根据v=
计算v（CO
2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H
2）；
②A．图中交叉点之后反应中CO
2与CH
3OH的物质的量浓度还在发生变化；
B．都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度自始至终为定值；
C．单位时间内消耗3mol H
2，同时生成1mol H
2O，都表示正反应速率；
D．可逆反应得到平衡，反应混合物的浓度、含量为定值；
（3）A、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，可逆反应向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；
B、根据△G=△H-T△S判断，△G＞0，反应不能自发进行；△G＜0，反应自发进行；
C、利用三段式计算出平衡时平衡混合物各组分的浓度，代入平衡常数的表达式计算；
D、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，可逆反应向逆反应移动，不利用原料气转化．
解答：解：（1）有效“减碳”的手段之一是节能，利用太阳光催化分解水制氢最节能，不需要使用热量与电能，故选：C；
（2）①由图可知，从3min到9min，CO
2的浓度由0.5mol/L降低为0.25mol/L，所以v（CO
2）=
=
mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H
2）=3v（CO
2）=3×
mol/（L?min）=0.125mol/（L?min），故答案为：0.125；
②A．图中交叉点之后反应中CO
2与CH
3OH的物质的量浓度还在发生变化，反应为达平衡，故A错误；
B．都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度自始至终为定值，不能说明可逆反应到达平衡，故B错误；
C．单位时间内消耗3mol H
2，同时生成1mol H
2O，都表示正反应速率，自始至终都按3：1进行，不能说明到达平衡，故C错误；
D．随反应进行CO
2的体积分数减小，当CO
2的体积分数在混合气体中保持不变，说明可逆反应到达平衡状态，故D正确．
故选：D；
（3）A、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，可逆反应向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；
B、反应为放热反应△H＜0，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，△S＜0，低温下，反应也可以自发进行，故B错误；
C、对于可逆反应：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）
开始（mol/L）：0.1 0.2 0
变化（mol/L）：0.05 0.1 0.05
平衡（mol/L）：0.05 0.1 0.05
所以平衡常数k=
=100，故C正确；
D、增大压强，平衡向正反应移动，有利于原料气转化．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，可逆反应向逆反应移动，故升高不利用原料气转化，采取250℃温度，考虑反应速率与催化剂的活性，故D错误．
故选：AC．
点评：本题考查平衡状态的判断、平衡移动、平衡图象、反应速率计算、平衡常数、反应方向判断等，难度不大，注重基础知识的考查，注意基础知识的掌握．
2H2↑+O2↑
2H2↑+O2↑
2H2↑+O2↑
CO+3H2
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