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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变。

    D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    【答案】C

    【解析】A项，==，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，醋酸根离子浓度减小，电离常数Ka不变，则比值变大，故A错误；B项，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，Kh变大，醋酸根离子水解程度增大，=1/Kh，所以比值变小，故B错误；C项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡向沉淀方向移动，但==，温度不变则比值不变，故C正确；D项，向盐酸中加入氨水至中性，则有c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得，c(NH4+)=c(Cl-)，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）
    A.汽油和水
    B.碘和四氯化碳
    C.淀粉溶液和泥沙
    D.水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于说法正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/mol

    B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol

    C. 一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

    D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （一）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示，为长方体。

    （1）基态Ti原子的价电子排布图为_________，L能层中电子云的形状有_______种。

    （2）AlCl3在178℃时升华，属于__________晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为___________（标明配位键），其中Al的轨道杂化方式为____________。

    （3）写出与AlH4－空间构型相同的一种分子和一种离子_________（填化学式）。

    （4）NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有__________个；NaAlH4晶体的密度为_____________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

    （二）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

    （1）写出与N3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。

    （2）氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）

    A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

    B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

    C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

    D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

    E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：

    下列说法不正确的是

    A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3

    B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在

    C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰

    D. 以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    （1）在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的___（填序号）。

    A．NaCl B．Na2CO3 C．Kal(SO4)2·12H2O D．CuSO4

    （2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为:____________________________

    （3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式:__________________

    （4）臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,即提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为O3,该物质和次氯酸均可以做漂白剂，二者的漂白原理是：_______________。

    （5）某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示）,由左端通入足量氯气，回答下列问题:

    ①观察到的现象

    A:__________________;B:__________________;C:__________________

    ②由上述现象得出的结论氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你认为正确吗，为什么? ______________；___________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“减碳”的手段之一是节能。

    I．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）。

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2

    II．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    (1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是______ （填字母序号）。

    A．CO2和CH3OH的浓度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O)

    C．容器内压强保持不变 D．H2的百分含量保持不变

    E. 容器中混合气体的密度保持不变

    (2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

    (3) 300℃时，将CO2和H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。回答问题：

    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______（填字母序号）。

    A.CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率增大

    C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________（保留一位小数）。

    (4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)

    A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

    B. KOH在该反应中体现碱性和还原性

    C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

    D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是

    A. 1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应

    B. 1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应

    C. 1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应

    D. 1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应

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