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    用如图1-3所示装置可进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验。

    图1-3

    图1-4

    （1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置，从图1-4的A、B、C、D、E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）所处连接的装置分别为____________________，____________________，____________________。

    （2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器起作用的原理是____________________。

    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸过程中，应采用的操作是____________________。

    （4）用在火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    （5）用a mol粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束后，继续通入O2一段时间后，称得装置（Ⅲ）增重b g，则本实验中SO2的转化率为____________________。

    思路解析：这是一道综合性的实验题，以工业制硫酸中最重要的步骤，即SO2转化为SO3为主线考查我们的实验基本知识，又加深了我们对提高工业制硫酸转化率问题的认识。对图中从左到右按顺序看：先制得SO2，甲中的仪器主要是使烧杯内的气压与外界大气压一致，便于液体能顺利流下。（Ⅰ）将生成的SO2进行干燥，然后通过V2O5作为催化剂加热后得到SO3，由于SO3的熔点为40.8 ℃，（Ⅱ）中通过冰水冷却可得到无色固体。SO2转化为SO3是一个可逆反应，转化率不可能是100%，对尾气不能直接排空，应用E中的碱液吸收。SO2氧化成SO3的反应特点是一个气体总体积缩小的放热反应，温度升高化学平衡向反应物的方向移动，不利于SO3的生成。若（Ⅲ）装置增重b g，这部分增加的质量即为未反应的SO2的质量，而a mol粉末所生成的SO2的总质量为64a，用转化率的计算公式（转化率=×100%）得出结果。

        对于SO2转化为SO3可逆反应的特点和整个反应的过程有个大体的了解，要熟悉影响化学平衡移动的几个重要因素。同时特别注意有很多对空气产生污染的气体，如Cl2、SO2、CO等气体，必须有尾气吸收装置。

    答案：（1）B  A  E  （2）维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 

    （3）先加热V2O5，后慢慢滴加浓硫酸  （4）降低  （5）（64a-b）/64a×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图12-4所示装置进行苯与溴反应的实验。

                      

                                                图12-4

    （1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应很剧烈，可明显观察到烧瓶中充满了______________色气体。

    （2）若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，其理由是_____________________________________________________________________。

    （3）实验完毕，关闭K，由分液漏斗往烧瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的目的是：①_____________________________________;②______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

    CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

    请根据要求回答下列问题：

    （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：________________、__________________等。

    （2）若用如图(下右)所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为（填一点即可）：____________________________________________________________________等。

    （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成（填一点即可）____________________等问题。

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

         

    试剂a是　　　　　     溶液，试剂b是　　　         ，分离方法①是　　　         ，分离方法②③都是　　　 　    。E的结构简式为              ，在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是　　　　　　　　　　　           。

    C→D的离子方程式为                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省江都中学高二第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

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    请根据要求回答下列问题：
    （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：________________、__________________等。
    （2）若用如图(下右)所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为（填一点即可）：____________________________________________________________________等。
    （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成（填一点即可）____________________等问题。
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
        
    试剂a是　　　　　     溶液，试剂b是　　　         ，分离方法①是　　　        ，分离方法②③都是　　　　   。E的结构简式为              ，在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是　　　　　　　　　　　          。
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    请根据要求回答下列问题：

    （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：________________、__________________等。

    （2）若用如图(下右)所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为（填一点即可）：____________________________________________________________________等。

    （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成（填一点即可）____________________等问题。

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

         

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