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    下列有关钠元素等的叙述中，错误的是

    A．单质钠熔点低于100℃

    B．钠元素只能以化合态存在于自然界

    C．Na与Na＋都具有强的还原性

    D．金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线

    C

    【解析】

    试题分析：A、钠的熔点为97.81℃，所以不选A；B、 钠元素化学性质很活泼，所以只能以化合态存在于自然界中，所以不选B；C、钠单质有强还原性，钠离子没有还原性，所以选C；D、钠的熔点很低，且性质强，容易被氧化，所以不能用钠做导线，不选D。

    考点：钠的性质。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝ kJ·mol－1。

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

    ①该反应平衡常数表达式K＝ 。

    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的H 0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。

    A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

    C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

    （3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32-)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

    B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

    C．CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    D．中和等体积和等pH的盐酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

    A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

    C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1 molFeO与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA

    B．均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA

    C．当5.6g的铁参与化学反应时，失去的电子数目一定为0.2NA

    D．0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。

    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

    （2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。

    答： 。

    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。（双选，填序号）

    A．c(Na＋)>2c(CO32—)

    B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

    D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

    E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

    （4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。

    （5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于 。

    （25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

    A．c(CN-)>c(F-) B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)

    C．NaCN水解程度比NaF大 D．两者所含水分子总数相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

    HI体积分数

    1min

    2min

    3min

    4min

    5min

    6min

    7min

    条件I

    26%

    42%

    52%

    57%

    60%

    60%

    60%

    条件II

    20%

    33%

    43%

    52%

    57%

    65%

    65%

    （1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。

    （2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。

    （3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。

    （4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）

    （5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：计算题

    （5分）10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？

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