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    3．写出分子式为C4H8的所有单烯烃的同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

    分析 先写含有C=C的最长链，再移动双键位置，再根据减碳法作取代基，据此书写C4H8且属于烯烃的有机物结构简式，以此解答该题．

    解答 解：C4H8且属于烯烃的有机物结构有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，
    故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

    点评 本题考查同分异构体的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握烯烃同分异构体的书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（　　）
    A．
       氢气    		B．
      氨气    		C．
        水    		D．
      二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于反应中能量变化说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g） 不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol-1，则a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D．化合物AE与CE含有不同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（　　）
    A．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
    B．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
    C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
    D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．168O、178O、188O属于同位素
    B．N60和N2互为同系物
    C．O2和O3、H2和D2、H218O和H216O都互为同素异形体
    D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物；乙二醇、丙三醇也互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发（浓缩），冷却（结晶）和过滤．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
    A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
    （7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌
    入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，则电池放电时的正极反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是K，原子半径最大的是F．
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2．

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