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    5．今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．
    a．配制过程中应当使用500mL的容量瓶．
    b．需要量取27.8ml的浓硫酸．
    c．选用50ml的量筒（10ml、25ml、50ml、100ml）

    分析 没有480mL的容量瓶，应选用500mL容量瓶，据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸体积选择量筒规格．

    解答 解：浓配制480mL1.0mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.8，所以应量取的浓硫酸体积是27.8mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是50mL；
    故答案为：500；27.8；50．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{v}$理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下列有关叙述中，合理的是df．
    a．用量筒量取25.00mL溴水
    b．用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察反应现象
    c．用pH试纸测新制氣水的pH值为3
    d．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
    e．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
    f．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检査是否漏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．${\;}_{72}^{185}$Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途．若一个该核素的质量为ag，一个12C核素的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（　　）
    A．NA=$\frac{12}{b}$
    B．Wg${\;}_{72}^{185}$Hf的物质的量为$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
    C．${\;}_{72}^{185}$Hf的摩尔质量为$\frac{2a}{b}$g•mol-1
    D．等物质的量的${\;}_{72}^{185}$Hf、12C的质量之比为b：a

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
    （1）晶体中每个Y同时吸引着4个X，每个x同时吸引着8个Y，该晶体的化学式为XY2或Y2X．
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′．
    （4）设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1，晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离．（单位取“cm”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉（金属铂吸附气体的能力强，性质稳定）．请回答：
    ①负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    ②电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率．
    ③该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    吸氢：2Li+H2═2LiH                
    放氢：LiH+H2O═LiOH+H2↑
    a．放氢过程中的氧化剂是H2O；
    b．将28g金属锂经上述原理放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为6.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；

    （3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为LaNi5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．己知A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加．A元素核内只有质子，B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D原子核外电子排布为nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
    （1）E2+的外围电子排布式为3d9．
    （2）A、B、C可以形成化学式为ABC的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中B采取的杂化轨道类型为sp，该分子的电子式为．
    （3）比较B、C、D三者的第一电离能，由大到小的顺序是N＞O＞C （填元素符号）
    （4）己知三硫化四磷是黄绿色针状结晶，易溶于二硫化碳，其结构如图所示．回答下列问题：
    ①二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA
    （5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率$\overline v$（X）可表示为（　　）
    A．$\overline v$（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1B．$\overline v$（O2）=0.0010mol?L-1?s-1
    C．$\overline v$（NO）=0.0010mol?L-1?s-1D．$\overline v$（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）步骤③中滴定终点的现象为溶液由无色变成紫红色且半分钟内不变色；
    （2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是氯离子易被高锰酸钾氧化；
    （3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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