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12.元素①~⑧在元素周期表中的位置如下:回答有关问题:

(1)画出⑥的离子结构示意图:
(2)在①、②、④、⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)(示例:用r(A2-)>r(B-)的形式表示).
(3)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O(填化学式).
(4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌,写出该物质的电子式:

分析 由元素的位置可知,①~⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K,
(1)S的离子结构中有3个电子层,最外层电子数为8;
(2)具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小;
(3)非金属性越强,气态氢化物越稳定;
(4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌,该物质为HClO.

解答 解:由元素的位置可知,①~⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K,
(1)S的离子结构中有3个电子层,最外层电子数为8,离子结构示意图为,故答案为:
(2)具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+),
故答案为:r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+);
(3)非金属性越强,气态氢化物越稳定,氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>H2O,故答案为:HF>H2O;
(4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌,该物质为HClO,其电子式为,故答案为:

点评 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置推断元素等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素周期律的应用,题目难度不大.

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