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    （14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
    ⑴用           （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在     （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并       后转移（含洗涤液）到100mL        （填仪器名称）中，用          （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。
    ⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果      （填“是”、“否”、“不能确定”），
    理由是                                    。
    ⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

    ①滴定管盛放盐酸前，要先       ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用             ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                。
    ②氨水与盐酸反应的离子方程式为                              。
    ③该氨水样品的物质的量浓度为          mol?L-1。
    ⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。
    ①你认为学习小组乙的结论是否正确？       （填“正确”、“不正确”）
    ②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是                       。

    ⑴碱式滴定管（或移液管）；烧杯（或小烧杯）；冷却；容量瓶；胶头滴管；
    ⑵否；有少量蒸馏水稀释，不会改变氨水溶质的物质的量，也就不会改变中和反应消耗酸的物质的量。
    ⑶①检查酸式滴定管是否漏水；所要盛放的盐酸润洗2～3次；“0”刻度或“0”刻度以下；
    ② NH3·H2O + H+ = NH+ 4 + H2O；
    ③ 1mol/L。
    ⑷①不正确；
    ② c(Cl-)=c(NH+ 4)＞c(H+)=c(OH-)

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    （1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
    ①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．
    ②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
    ③由计算机绘制的滴定曲线如图一：
    两曲线图起点不同的原因是
    CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
    CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
    ；两曲线图中V1
    ＞
    ＞
    V2 （填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
    ①用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果
    否
    否
    （填“是”、“否”、“不能确定”）．向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）．
    ②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为
    CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    ．
    ③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ④若图中某一点pH等于8，则c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

    ⑴用           （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在      （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并       后转移（含洗涤液）到100mL        （填仪器名称）中，用          （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

    ⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果      （填“是”、“否”、“不能确定”），

    理由是                                    。

    ⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

    ①滴定管盛放盐酸前，要先       ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用             ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                。

    ②氨水与盐酸反应的离子方程式为                              。

    ③该氨水样品的物质的量浓度为          mol•L-1。

    ⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

    ①你认为学习小组乙的结论是否正确？       （填“正确”、“不正确”）

    ②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届宁夏高二下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

    ⑴用            （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在      （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并        后转移（含洗涤液）到100mL         （填仪器名称）中，用           （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

    ⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果       （填“是”、“否”、“不能确定”），

    理由是                                     。

    ⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

    ①滴定管盛放盐酸前，要先        ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用              ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                 。

    ②氨水与盐酸反应的离子方程式为                               。

    ③该氨水样品的物质的量浓度为           mol•L-1。

    ⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

    ①你认为学习小组乙的结论是否正确？        （填“正确”、“不正确”）

    ②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是                        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

    ⑴用          （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在      （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释后转移到100mL      （填仪器名称）中（洗涤液也转入），加蒸馏水，最后用           （填仪器名称）定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

    ⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果       （填“是”、“否”、“不能确定”），

    理由是                                     。

    ⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示

    出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右）。

    ①滴定管盛放盐酸前，要先        ，然后用蒸馏水冲洗

    2至3次，再用              ，然后才能盛放盐酸。滴定管

    中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                 。

    ②氨水与盐酸反应的离子方程式为                               。

    ③该氨水样品的物质的量浓度为           mol•L-1。

    ⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

    ①你认为学习小组乙的结论是否正确？        （填“正确”、“不正确”）

    ②当溶液导电能力达到最大时，溶液中各离子浓度大小的关系是                   。

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