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    下列有关能量转化的说法中正确的是

    A．铝热反应属于吸热反应

    B．“H—Cl→H+C1"过程中放出热量

    C．干冰升华过程放出热量

    D．反应“C+H2OCO+H2” 中的能量变化可以用上图表示

    D

    【解析】

    试题分析：A．铝热反应属于放热反应，错误；B．断裂化学键需要吸收能量，所以“H—Cl→H+C1"过程中吸收热量，错误；C．固体吸热才能变成气体，干冰升华过程吸收热量，错误；D．反应“C+H2OCO+H2”属于吸热反应，生成物的能量高于反应物的能量，能量变化可以用右图表示，正确；选D。

    考点：考查能量变化的判断。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为 _____________。

    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是_____________（填化学式）。

    （3）将B转化为的最佳试剂是_____________（填字母）。

    a．CO2 b．NaOH c．HCl d．NH3·H2O

    （4）写出D→C反应的化学方程式：__________________________。

    （5）Al与在酸性条件下反应的离子方程式为：__________________________。

    （6）Al与在碱性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ，

    步骤③中反应的化学方程式为 。

    （2）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。

    （3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ，需用量筒量取该浓硫酸 mL。

    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质中属于盐类的是

    A．胆矾 B．金刚石 C．水晶 D．苛性钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4 溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO4 溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2＋,则原溶液中Cr元素的质量为

    A．156 mg B．23 4 mg C．31．2 mg D．46．8mg

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A．标准状况下，4.48L苯中含有的分子数目为0.2NA

    B．1.5 mol L-1 MgCl2溶液中含有的Cl-离子数目为3NA

    C．常溫常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

    D．5.6g金属Fe与足量Cl2反应转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化氯（Cl02)是一种常用的杀菌消毒剂。从物质分类的角度來看，二氧化氯属于

    A．盐 B．酸 C．有机物 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度(g/100gH2O)

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

    （已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ①滴定终点的现象是： 。

    ②样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、C、V来表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。

    （1）写出E2+的基态核外电子排布式 。

    （2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为 。

    （3）C与D形成的酸根离子CD3－

    ①CD3－的空间构型为 (用文字描述)。

    ②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式 。

    （4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是 。

    （5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为 。

    （6）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为 。

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