练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．某酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（　　）
    A．Fe3+B．SO42-C．NO3-D．Cl-

    分析 某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，据此进行解答．

    解答 解：某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，所以一定含有SO42-，故选B．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间，注意明确常见的难溶物、气体、弱电解质；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围1～100nm；
    （2）写出D的一种工业用途：耐火材料或电解法制金属铝；
    （3）①写出E的酸性溶液与H2O2反应生成F的离子方程式：Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②写出B→G的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    ③写出E与NaClO和NaOH混合溶液反应生成H的离子方程式：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-；
    （4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a：b=5：7，则A的化学式为Fe5O7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．据国外媒体报道，迈克尔•杰克逊可能死于使用致命剂量的异丙酚．已知异丙酚相对分子质量小于200，氧元素质量分数为9%，该物质能与FeCl3发生显色反应，分子中含有三个相邻且对称的取代基或官能团，取代基上一氯代物有两种．
    （1）异丙酚的分子式为C12H18O，写出异丙酚的结构简式
    （2）合成异丙酚有两种方法，一种方法可以由只含一个甲基的单烯烃A与苯酚制备，另一种方法是用只含一个支链的最简单烯烃在催化剂竹用下，对苯酚进行烷基化反应，可得到异丙酚．第一个反应属于加成反应，写出第二个反应的化学方程式+2CH2=C（CH3）2→+CH2=CH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，0.021mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为3．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）=0.021mol•L-1
    B．c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（HSO3-）
    C．$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$约为5×10-5
    D．加水稀释10倍后，溶液的pH=4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
    B．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
    C．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
    温度（℃）1020406080
    KNO320.931.663.9110169
    NaCl35.83636.637.338.4
    （1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g．
    （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体．
    （3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是B．
    A．10℃～20℃B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃～80℃
    （4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是A．当x=1.32g时，B中恰好没有固体剩余．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    D．短周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是（　　）
    A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色
    C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
    燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=1/4CaS（s）+H2O（g）△H1（主反应）
    反应②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反应）
    再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

    （1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2．
    （2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
    ①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
    ②在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；
    ③其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；
    由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
    （3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水（写名称）．
    （4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为．
    （5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案