[题目]A.B.C.D四种芳香族化合物的结构简式如下所示:请回答下列问题:(1)写出A中无氧官能团的名称 .C中含氧官能团的名称为．(2)用A.B.C.D填空:能发生银镜反应的有 .既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是．(3)按如图C经一步反应可生成E.E是B的同分异构体.则反应①的反应类型为 .写出反应②的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出A中无氧官能团的名称，C中含氧官能团的名称为．

(2)用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是．

(3)按如图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，

则反应①的反应类型为，写出反应②的化学方程式：．

【答案】(1)碳碳双键醛基 (2)AC D (3)氧化反应

【解析】

试题分析：(1)A中含C=C官能团，名称为碳碳双键，C中含-CHO，名称为醛基；

(2)含-CHO的物质能发生银镜反应，只有AC符合，既含酚-OH又含-COOH的物质既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体，则只有D符合；

(3)C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①为氧化反应，E为，M=150，F为酯，M=178，由E+G→F+H2O可知，G为CH3CH2OH，反应②为酯化反应，该反应为。

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	IA							0
1	①	II A	III A	IV A	V A	VI A	VIIA
2				②	③
3	④		⑤				⑥

请按要求回答下列问题：

（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；

（2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；

（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是（填元素符号）；

（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式。

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【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。

（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为____________ _______。

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【题目】Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________．

Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）干燥管D的作用是．

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2>Br2
B	浓氨水	碱石灰	Al2(SO4)3溶液	Al(OH)3具有两性
C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
D	稀盐酸	Na2C03	Na2Si03	非金属性：C>Si