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    1．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，
    甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反应；
    乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应；
    丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反应；
    丁：500℃，8mol SO2和5mol O2反应，
    开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

    分析 温度越高、浓度越大、使用催化剂均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：由温度可知，丙中反应速率最慢；
    温度相同时，乙中使用催化剂，则反应速率最快，
    甲与丁比较，甲中浓度大，反应速率快，则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、甲、丁、丙，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意先比较温度，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学反应原理的知识在生活、生产中都有广泛的应用，请按要求回答下列问题：
    （1）在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤
    已知一定条件下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1开始时在1L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，当反应达到平衡时放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）196.0kJ，降低温度，SO2的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学反应速率减小（填“增大”或“减小”）
    （2）能源问题是世界性的话题，化学在能源开发中发挥着重要作用，氢气是一种绿色能源，25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    （3）用石墨作电极电解CuCl2溶液，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2发生氧化反应（填“还原”或“氧化”），阴极上的现象是有红色物质生成
    （4）水溶液的离子平衡是化学反应原理的重要内容，请回答下列问题：
    常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）（填“＞”“＜”或“═”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在粗盐提纯的实验中，操作正确的是（　　）
    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热
    B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    C．待水分完全蒸干后停止加热
    D．蒸干水分后用玻璃棒转移固体至滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性
    B．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去
    C．用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键
    D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（　　）
    A．B．C．D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（　　）
    A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
    B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
    C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收
    D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果偏小．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
    （2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分馏．（填“干馏”或“分馏”）
    （3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
    （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
    ①收集氨气的方法是向下排空气法．
    ②验证氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．（写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径/（×10-10m）0.370.750.741.861.430.99
    主要化合价最高正价+1+5+1+3+7
    最低负价-1-3-2-1
    A．Z的氢化物的稳定性都大于Y的氢化物
    B．化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解
    C．元素M、Q、Z的简单离子半径：r（M+）＞r（Q-）＞r（Z2-）
    D．在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．五种物质中：
    ①CH3CHO   ②CH3CH2OH  ③C6H5OH  ④HCOOCH2CH3⑤CH3COOH
    （1）能与NaHCO3溶液反应的有⑤（填写序号，下同）；
    （2）既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有②；
    （3）能发生银境反应的有①④；
    （4）能和NaOH反应的有③④⑤．

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