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    16．100mL 0.5mol/L （NH4）2SO4溶液c （SO42-）为（　　）
    A．2 mol/LB．1.5mol/LC．1.0 mol/LD．0.5 mol/L

    分析 根据（NH4）2SO4的化学式可知，SO42-的物质的量浓度与（NH4）2SO4的浓度相同，据此分析．

    解答 解：根据（NH4）2SO4的化学式可知，SO42-的物质的量浓度与（NH4）2SO4的浓度相同，故在100mL 0.5mol/L （NH4）2SO4溶液c （SO42-）为0.5mol/L，与所取的溶液的体积100mL无关，故选D．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据物质的化学式来分析离子浓度与物质浓度之间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出
    B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌
    C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离
    D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＞t2）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    依据题意回答下列问题：
    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40mol．
    （3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （5）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向正移动（正、逆、不）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A．酚酞为无色的溶液：I-、CH3COO-、NO3-、Na+
    B．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
    C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2-、NO3-
    D．pH＞7的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷（CH4）．
    （1）CH4的摩尔质量为16g/mol
    （2）4.8g CH4的物质的量为0.3mol，在标准状况下的体积约为6.72L，所含氢原子数约为7.224×1023．
    上述甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，至少需要氧气0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒
    B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
    C．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
    D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
    3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    （2）写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，现将6.5g金属锌投入到12.5mL 16mol/L的浓硫酸中，充分反应后，锌全部溶解，共收集到标准状况下的气体V L．则V的数值为2.24，收集到的气体的成份是SO2和H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：
    （1）“O”点导电能力为0的理由是无自由移动的离子．
    （2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小（偏大、偏小或不变）
    （3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
    ①pH：c＞a＞b；
    ②醋酸的电离度：c＞b＞a；
    ③醋酸的电离平衡常数：a=b=c；
    ④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c．
    （4）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
    ①加NaOH②加Na2CO3等固体．
    （5）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是BD．
    A．c（H+）       B．H+个数      C．CH3COOH个数      D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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