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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
    B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上
    C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物
    D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

    分析 A．乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点；
    C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上；
    D．可将乙醇拆写成C2H4•H2O的形式来分析．

    解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；
    B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；
    C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；
    D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成、结构和性质的关系，难度不大，易错点为D，注意分子组成的特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关pH计算结果一定正确的是（　　）
    A．强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n
    B．弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）
    C．强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n
    D．弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n（b-n＞7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY
    B．化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构
    C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
    D．简单气态氢化物稳定性：W＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．1.0L 1.0mol•L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
    C．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
    D．常温下，2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象  结论
     A 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水 溶液先浑浊后澄清 Al（OH ）3能溶于氨水
     B 将浓硫酸滴在胆矾晶体上 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性
     C 将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Cl2有漂白性
     D 向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液 产生特征蓝色沉淀 该晶体中一定含有[F e（CN）6]3-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．石蜡油经分馏可以获得乙烯
    B．乙二酸、苯酚、苯乙烯均可发生聚合反应
    C．室温下，在水中的溶解度：丙烷＞乙醇＞乙二醇
    D．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．HCl→H2B．FeCl3→FeCl2C．SO2→H2SO4D．CO32-→HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在两份15mL、1mol/L的Ba（OH）2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）
    A．o-b段，发生的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．bd段，发生的离子方程式：OH-+H+═H2O
    C．c点，两溶液中阴、阳离子的浓度之和相等
    D．o-a段加入溶液的体积为20mL，则NaHSO4溶液的浓度为0.75mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化氯（ClO2）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO2有下列两种方法：Na2SO4
    方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    （1）方法一中空白处的物质的化学式是Na2SO4（该化学方程式已配平），反应的还原剂是H2O2．若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为3.36L．
    （2）方法二中盐酸表现的性质是还原性、酸性，该反应的还原产物是ClO2．
    （3）根据方法二，实验室用NaClO3和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO2．若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有量筒、容量瓶．所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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