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    【题目】白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（ ）
    A.有5.6 g金属被腐蚀
    B.有6.5 g金属被氧化
    C.有0.15 mol金属失去电子
    D.标准状况下有4.48 L H2逸出

    【答案】B
    【解析】解：镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原．
    根据Zn﹣2e﹣=Zn2+得，腐蚀锌的质量= ×65g/mol=6.5g，故有6.5 g金属被氧化，根据2H++2e﹣=H2 ↑得，生成氢气的体积= ×22.4L/mol=2.24L．
    故选B．
    白铁皮即镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原，根据金属、氢气和转移电子之间的关系式计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：

    （1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；

    （2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；

    （3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。

    实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是 （　　）

    A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

    B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝40

    D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样．K2CO3溶液呈性；
    K2SO4溶液呈性；
    FeCl3溶液呈性 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）

    A. 复分解反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D. 蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）
    已知：

    回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称是 ， 检验该分子中官能团的常用试剂是 ．
    （2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 ．
    （3）C生成D的化学方程式是 ．
    （4）试剂a是 ．
    （5）下列说法正确的是 ． a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物 c．1mol K能跟2molNaOH发生反应
    （6）G的结构简式是 ．
    （7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 ．
    （8）G的同分异构体P，分子中含有“ ”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2 ． 则P的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是（ ） ①蒸馏 ②水洗分液 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗分液
    A.①②③④②
    B.②④②③①
    C.④②③①②
    D.②④①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点．以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe﹣═NaLixV3O8 ， 则下列说法不正确的是（ ）
    A.放电时，该电池的总反应为：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
    B.充电过程中Li+从阳极向阴极迁移
    C.充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8﹣xe﹣═NaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
    D.该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：
    （1）以氮气、氢气为原料合成氨①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） ．
    a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 ，则N2的转化率a1=；
    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2 ， 则a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） ．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 ．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为 ． （用元素符号表示）
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为 ．
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC﹣ ． 与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示） ．
    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJmol﹣1

    786

    715

    3401

    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 ． MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有个．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是 ．

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