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    18．已知：某条件下CH3CHO（1）→CH4+CO，反应的活化能为190kJ•mol-1．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：
    CO3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）
    CH3I+HI→CH4+I2（快）
    下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）
    A．反应速率与I2的浓度有关
    B．HI也是该反应的催化剂
    C．反应焓变的绝对值等于190kJ•mol-1
    D．v（CH4）＞v（CH3CHO）=v（CO）

    分析 由反应Ⅰ、Ⅱ可知反应中碘为催化剂，总反应的快慢取决于反应较慢的反应，结合化合价的变化解答该题．

    解答 解：A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，故A正确；
    B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，不是催化剂，故B错误；
    C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，故C错误；
    D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应机理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及反应的原理，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似．
    （1）b为正极，发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；
    （2）溶液中的OH-向a极移动（填“a”或“b”）；
    （3）负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质存在密切关系．
    （1）如表是部分边线未画出的周期表，表中的序号分别代表某一化学元素．根据表中所列元素，回答下列有关问题：

    ①常温下单质为液体的化学式是Br2；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素符号是K；其氧化物为光导纤维重要材料的元素名称是硅；e元素原子的最外层电子数为5．
    ②上述元素中属于过渡元素的有fg（填序号）；元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系，f元素在周期表中的位置为第四周期ⅣB族．
    ③第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N，元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应，化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
    （2）部分元素的原子结构特点如表：
    元素相关信息
    X第二层的电子数是第一层电子数的3倍
    Y元素的原子中没有中子
    Z第二层电子数是第一层和第三层电子数之和
    X、W、MX2-、W2+、M3+具有相同的电子层结构
    ①W2+的结构示意图．
    ②等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应，生成H2的物质的量之比为1：1．
    ③能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O．
    ④z形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、W、T和R均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W原子最外层电子数与其周期数相等，T与Y同主族．回答下列问题：
    （1）X、T和R的元素符号分别为H、S、Cl．
    （2）化合物Z2Y2中，含有的化学键是离子键、共价键，其电子式为．X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（用化学式表示）H2O2．
    （3）Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）O2-＞Na+＞Al3+．T、R的氢化物中稳定性较强的是（用化学式表示，下同）HCl．Z、W的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是NaOH．
    （4）写出W的最高价氧化物对应水化物分别与Z、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．可以用福尔马林（35%-40%的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜
    B．油脂是一种高分子化合物，工业上可以用它为原料制肥皂
    C．屠呦呦在青蒿素的发现过程中起了关键作用，她也因此获2015年度诺贝尔化学奖
    D．铁是人体健康、植物生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．有关如图所示化合物的说法正确的是（　　）
    A．该物质的化学式是C23H24O6
    B．1mol该化合物最多可以与9molH2加成
    C．酸性KMnO4溶液、溴水能与该物质发生氧化还原反应而褪色
    D．该物质与FeCl3溶液作用可显红色，该反应可用于检验其中的酚羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种蓝色萤光新材料X（化学式为：Cl4H12ON4S）的合成路线如下：

    根据以上信息回答：
    （1）反应①所需条件是纯溴、Fe催化剂；反应3的类型是取代反应，反应④的类型是加成反应．
    （2）反应②中浓H2SO4的作用是催化剂、吸水剂，
    （3）反应③生成A，同时生成CH3OH，写出该反应化学方程式：+H2N-NH2→+CH3OH，
    （4）写出X的结构简式：，
    （5）的分子式为C12H9O3N，它有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
    ①与其含有相同的含氮六元杂环．（已知六元杂环结构与苯环相同）
    ②与其具有相同的官能团，且官能团处于间位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上．
    已知：CH3CH2CN$→_{一定条件}^{H_{2}O}$CH3CH2COOH
    F的结构简式：
    以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．

    （1）写出下列物质的结构简式ACH3CHClCH3，C．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应．
    （3）写出与D互为同分异构体，结构中含有苯环且苯环上含有一个乙基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

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