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(2011?安徽模拟)已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH:
溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN
pH 8.4 11.6 11.1
下列说法中正确的是(  )
分析:浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液,PH都不等于7,说明它们发生了水解,盐类水解的规律是:无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性.
A.NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐,都是强电解质,都完全电离;
B.浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液PH:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3),说明Na2CO3水解程度最大,NaCN次之,NaHCO3水解程度最小;
C. 弱电解质(水也是弱电解质)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子.当两者的反应速率相等时,溶液便达到了电离平衡;
D.升高温度,Na2CO3溶液中的CO32- 水解程度增大;
解答:解:
A.NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐,都是强电解质,它们的电离方程式分别为:
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32- (非常微弱),Na2CO3=2Na++CO32-,NaCN═Na++CN-,从它们的电离方程式可以看出,当浓度相同时,Na2CO3 电离出的阳离子Na+浓度大,考虑水解产生的阳离子;阴离子水解产生阴离子,所以,从上述方程式可看出,阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaHCO3>NaCN.故A错误; 
B.NaHCO3的水解离子方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,Na2CO3的水解离子方程式分两步,第一步为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-(以第一步为主),第二步为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaCN的水解离子方程式为:CN-+H2O?HCN+OH-,盐类水解的规律是,越弱越水解,即酸越弱,其盐中的酸根离子水解程度越大.浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液PH:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3),说明酸性:H2CO3>HCN.故B错误;
C.浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液,PH都不等于7,说明存在水解平衡.
它们的盐溶液,都有水,水也是弱电解质,说明存在电离平衡.故C正确;
D.影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质,外界条件对平衡移动也有影响,水解反应为吸热反应,升高温度,促进盐溶液中CO32- 水解,Na2CO3的水解离子方程式分两步,第一步为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-(以第一步为主),第二步为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,从水解的离子方程式可看出
C(HCO3-)
C(CO32-)
增大.故D错误;
故选C.
点评:该题主要考查了盐类水解的规律,解题时需掌握盐类水解的原理,以及水解的盐溶液中,各种离子浓度的大小的定性分析的方法.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?安徽模拟)下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是(  )
选项 离子或分子 要求
A K+、NO3-、Cl-、HS- c(K+)<c(Cl-
B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 滴加盐酸立即有气体产生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生
D Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 滴加氨水立即有沉淀产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?安徽模拟)某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干种组成(不考虑水的电离).取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙.
请回答下列问题:
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是
Ba2+、Ag+,Al3+、SiO32-
Ba2+、Ag+,Al3+、SiO32-
;一定含有的离子是
Na+、CO32-
Na+、CO32-

(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是
AlO2-
AlO2-
;生成白色沉淀甲的离子方程式为
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O

(4)原溶液中还可能存在的离子是
SO42-
SO42-
;检验该离子的方法是
先加入足量盐酸,再加BaCl2溶液
先加入足量盐酸,再加BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?安徽模拟)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?安徽模拟)某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质.

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)写出试剂Y的名称:
饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)

(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物.可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究.
①提出合理假设.
假设一:存在两种成分:NaHCO3
NaCl
NaCl

假设二:存在三种成分:NaHCO3
NaCl
NaCl
Na2CO3
Na2CO3

②设计方案,进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满).
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中.
无明显现象
无明显现象
步骤2:
向A试管中滴加BaCl2溶液
向A试管中滴加BaCl2溶液
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
步骤3:
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应.若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

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