下列关于平衡常数K的说法中.正确的是A．在任何条件下.化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关.与反应浓度.压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

【解析】

试题解析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误。

考点：化学平衡常数的含义

练习册系列答案

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（10分）（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=，则它所对应反应的化学方程式是。

（2）合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

（A）该时间段内反应速率v(H2)=

（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向

(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K (填“增大”、“减小” 或“不变”)。

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下列溶液Cl－物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1CaCl2溶液

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（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

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在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m %，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m 和n 关系正确性是

A．m＞n B．m＜n C．m＝n D．无法比较

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对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是

A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1

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