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    12．下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图．A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物．请填写下列空白：

    （1）C的结构简式：BrCH2CH2COOH，F的结构简式：．
    （2）请写出：
    ①A→H的化学方程式：．
    ②B与NaOH溶液反应的化学方程式：，其反应类型是取代或水解反应．

    分析 A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2，所以A为CH2=CHCOOH，根据题中各物质转化关系，A与溴化氢加成可得B、C为BrCH2CH2COOH 或CH3CHBrCOOH，C碱性水解得E，E氧化得G，G再氧化得丙二酸，所以G为HOCCH2CHO，E为HOCH2CH2CH2OH，所以C为BrCH2CH2COOH，则B为CH3CHBrCOOH，B碱性水解得D为CH3CHOHCOOH，D和E发生酯化反应得F，F中含有由七个原子构成的环，所以F为，H是一种高分子化合物，则A发生加聚反应得H为，据此答题．

    解答 解：A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2，所以A为CH2=CHCOOH，根据题中各物质转化关系，A与溴化氢加成可得B、C为BrCH2CH2COOH 或CH3CHBrCOOH，C碱性水解得E，E氧化得G，G再氧化得丙二酸，所以G为HOCCH2CHO，E为HOCH2CH2CH2OH，所以C为BrCH2CH2COOH，则B为CH3CHBrCOOH，B碱性水解得D为CH3CHOHCOOH，D和E发生酯化反应得F，F中含有由七个原子构成的环，所以F为，H是一种高分子化合物，则A发生加聚反应得H为，

    （1）根据上面的分析可知，C为BrCH2CH2COOH，F为，
    故答案为：BrCH2CH2COOH；；
    （2）①A→H的化学方程式为，②B与NaOH溶液反应的化学方程式为，其反应类型是取代或水解反应，
    故答案为：；；取代或水解反应．

    点评 本题主要考查有机物的推断与性质，中等难度，注意根据题中信息及有机物官能团的转化进行物质推断，熟练掌握有机官能团的性质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
    实验后的记录：
    ①Zn为正极，Cu为负极
    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    ③SO42-向Zn极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
    ⑤电流的流向是：Cu→Zn
    ⑥负极反应式：Cu-2e-═Cu2+，发生氧化反应．
    A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于苯的说法正确的是（　　）
    A．无毒
    B．密度比水大
    C．既可发生取代反应又可发生加成反应
    D．分子的结构特点是单、双键交替

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
    C6H5CHO（苯甲醛）+（CH3CO）2O→C6H5CH=CHCOOH（肉桂酸）+A
    （1）上述反应式中，反应物的物质的量之比为1：1．产物A的名称是乙酸．
    （2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其结构简式为C6H5CH=CHCOOC2H5，关于它的说法正确的是abcd．
    a．能发生加成反应                     b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．在酸性或碱性条件下可以水解           d．属于芳香烃的衍生物
    （3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
    取代苯甲醛
    产率（%）71635282
    可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出2条即可）：①氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）②苯环上氯原子越多，对反应越有利．
    （4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氮化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Heck反应，是环B的一种取代反应，其反应方程式为（不要求标出反应条件）C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr
    （5）Heck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显B（填字母）的物质，原因是弱碱中和HBr，降低了反应物的浓度，能促使平衡向右移动．A．弱酸性    B．弱碱性    C．中性    D．强酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5 倍，该混合气通过溴水时，溴水增重8.4g，则该混合气的组成是（　　）
    A．甲烷、乙烯B．丙烷、乙烯C．乙烷、丙烯D．甲烷、丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知相同浓度的NH4Cl和FeCl3溶液pH是前者小于后者，在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe（OH）2↓
    B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
    C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
    D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（　　）
    A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是（　　）
    A．先热过滤，后常温减压过滤B．先常温常压过滤，后常温减压过滤
    C．先常温减压过滤，后热过滤D．两次都用减压过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．溶液配制是中学生应该掌握的基本实验操作．
    （1）实验需用约10%H2O2溶液l00mL，现用市售30%（密度近似为lg/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取33毫升30%（密度近似为1g/cm3）H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀
    （2）某同学在实验室中配制2mol•L-1NaOH溶液100mL，请你帮他完成该实验：
    ①在配制溶液时，除选用托盘天平（带砝码）、容量瓶、小烧杯、胶头滴管外，还需要的实验仪器有玻璃棒、药匙．
    ②请你说出该同学定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，然后改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    ③若在溶液配制过程中出现以下操作，会造成溶液浓度偏低的是（填代号）acd．
    a．称量NaOH固体时间过长
    b．容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥
    c．在转移溶液时，有少量液体溅出
    d．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．

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