Question

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A. KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NA

B. 标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA

C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA

D. 20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、KIO3中的I元素转化为I2，化合价由+5价降低为0，HI中I元素转化为I2，生成的I2与电子的对应关系为：3I2~ 5e，所以生成3mol I2转移电子的总数为5NA，正确；B、标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为：5.6L÷22.4L/mol×2NAmol-1=0.5NA，正确；C、25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液，OH浓度为0.1molL1，所以1.0L中含有OH－总数为1.0L ×0.1molL1×NAmol-1=0.1NA，正确；D、20 g重水（D2O）中所含电子总数为：20g÷20g/mol×10NAmol-1=10NA，错误。