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    15．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．如图可知a一定使用了催化剂
    B．该反应为放热反应，△H=E1-E2
    C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数
    D．使用催化剂，可降低该反应的活化能

    分析 A．加入催化剂会降低反应的活化能；
    B．根据图象分析可知反应物能量低于生成物能量，为吸热反应；
    C．加入催化剂不会改变化学反应平衡；
    D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率；

    解答 解：A．催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故A错误；
    B．焓变△H=E2-E1，反应为吸热反应，故B错误；
    C．加入催化剂不会改变化学反应的平衡，化学平衡常数不变，故C错误．
    D．催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意加入催化剂不会改变化学平衡，会降低反应的活化能，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    检查容量瓶是否漏水    		B．
    给液体加热
    C． 
    滴加液体    		D．
    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（　　）
    A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（　　）
    A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
    B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念
    C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想
    D．节约用电不能减少CO2的排放量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料．工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如图：

    （1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，试剂是KMnO4溶液．
    （2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解．
    （3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是洗去铁表面油污．
    （4）“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
    [提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
    方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．

    （1）正确的连接顺序为导管口B（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中铁棒（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．
    （2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
    （3）部分实验过程如下：
    ①用碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；
    ②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到滴入最后一滴时，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，并保持半分钟不褪色时停止滴定；
    ③该小组所测实验数据如表：
    实验序号盐酸体积（mL）
    第一组19.90
    第二组24.70
    第三组20.10
    第四组20.00
    未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L-1，经计算，求出该食盐水的电解率为7.4%．
    ④下列操作，会导致实验结果偏低的是AB（填序号）．
    A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
    B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视
    C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
    D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）下列有关CO2说法不正确额是b（填字母）
    a．CO2属于酸性氧化物
    b．CO2是导致酸雨发生的主要原因
    c．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
    d．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
    （2）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．
    ①在通常情况下，金刚石和石墨中，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定．
    ②CO的燃烧热为283.0kJ•mol-1．
    ③石墨不完全燃烧生成CO的热化学方程式为C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol-1．
    （4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体．
    已知某些化学键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ•mol-13484134363581072463
    已知CO中的键为C≡O，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用4.35gMnO2与过量浓盐酸加热反应后生成标准状况下的Cl2多少升？反应后剩余的盐酸用100mL1mol•L-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人过量AgNO3溶液时，求可生成AgCl沉淀多少克？

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